Question

Помогите пожалуйста!!! Какой объем (н.у.) NO выделяется, если по реакции 3Cu + 8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O c азотной кислотой взаимодействует 6,4 г меди?

Answer 1

Дано:
m(Cu) = 6,4 г
HNO₃(конц)
Найти: V(NO)
Решение:
6,4 г -----------------------------------х л
3Cu + 8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
192 г --------------------------------44,8 л
х = 6,4 г · 44,8 л\192 г = 1,5 л

Ответ:1,5 л

Answer 2

Составить пропорцию, чтобы найти массу оксида азота(II):

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

6,4 г=х

63,5 г/моль=30 г/моль

х=30*6,4/63,5=3 г.

2) Объем оксида азота(II) найдем по формуле:

V(NO)=m*22,4/M=3*22,4/30=2,24 л.

Ответ: V(NO)=2,24 л.

Answer 3

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции и молярные массы веществ.

Сначала определим количество вещества меди (Cu), используя её молярную массу. Молярная масса меди (Cu) равна 63,55 г/моль. Таким образом, количество вещества меди можно определить по формуле:

n = m/M,

где n - количество вещества (в молях), m - масса вещества (в граммах), M - молярная масса вещества.

n = 6,4 г / 63,55 г/моль ≈ 0,1 моль.

Теперь, используя коэффициенты перед веществами в уравнении реакции, можно определить количество вещества NO, которое выделяется в результате реакции.

Из уравнения реакции видно, что коэффициент перед NO равен 2. Это означает, что в реакции образуется 2 моль NO на каждые 3 моль меди.

Таким образом, количество вещества NO, выделяющегося в результате реакции, можно определить как:

n(NO) = (0,1 моль меди) * (2 моль NO / 3 моль меди) ≈ 0,067 моль.

Теперь, зная количество вещества NO в молях, можно определить его объем при нормальных условиях (н.у.). Один моль газа занимает объем 22,4 литра при нормальных условиях.

V(NO) = n(NO) * 22,4 л/моль ≈ 1,5 л.

Таким образом, при взаимодействии 6,4 г меди с азотной кислотой выделяется примерно 1,5 литра NO при нормальных условиях.