Question

Одна из причин протекания до конца реакций между растворами электролитов — образование газообразного продукта. Приведите примеры таких реакций и запишите ух уравнения.

Answer 1

3. Реакции, протекающие с образованием газообразного вещества,
также идут до конца. Например,
Na2S + 2HC1 = 2NaCl + H2S↑
Запишем уравнение реакции в ионном виде:
2Na+ + S2- + 2H+ + 2C1- = 2Na+ + 2Cl- + H2S↑
Сокращенное ионное уравнение реакции: S2- + 2Н+ = 2H2S↑
Следовательно, сущность этой реакции состоит в том, что при связывании ионов Н+ и S2- образуется нe растворимое в воде газообразное

Answer 2

Одной из причин протекания до конца реакций между растворами электролитов является образование газообразного продукта. Это происходит в реакциях, где один из реагентов является газообразным или образует газообразный продукт при взаимодействии с другим реагентом.

Приведу несколько примеров таких реакций и уравнений:

1. Реакция между кислотой и основанием: - Пример: реакция между соляной кислотой (HCl) и гидроксидом натрия (NaOH). - Уравнение: HCl + NaOH → NaCl + H2O.

2. Реакция между кислотой и металлом: - Пример: реакция между соляной кислотой (HCl) и цинком (Zn). - Уравнение: 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2.

3. Реакция между кислотой и карбонатом: - Пример: реакция между соляной кислотой (HCl) и карбонатом натрия (Na2CO3). - Уравнение: 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2.

4. Реакция между кислотой и сульфидом: - Пример: реакция между соляной кислотой (HCl) и сульфидом свинца (PbS). - Уравнение: 2HCl + PbS → PbCl2 + H2S.

5. Реакция между кислотой и гидроксидом: - Пример: реакция между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом натрия (NaOH). - Уравнение: H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O.

Это лишь несколько примеров реакций, в которых образуется газообразный продукт при взаимодействии растворов электролитов. Обратите внимание, что в каждом уравнении соблюдается закон сохранения массы, а сумма зарядов на обеих сторонах уравнения равна нулю.