Question

Какое количество соли и воды получается при взаимодействии 2 г 0.1% раствора сероводородной кислоты с оксидом элемента 55

Answer 1

Элемент под номером 55- цезий,главной подгруппы первой группы.Следовательно,его оксид будет основным.Напишем уравнение реакции:
Cs2O+H2S->Cs2S+H2O
Найдём количество сероводородной кислоты:
n(H2S)=m(H2S)/M(H2S)
Так как нам известна масса раствора сероводородной кислоты,найдём массу чистой кислоты: ω=m(чистого вещества)/m(раствора),откуда m(H2S)=ω(H2S)*m(раствора H2S)
m(H2S)=0,001*2г=0,002г
Найдём количество чистой сероводородной кислоты:
n(H2S)=0,002г/(2+32)г/моль=0,0001 моль
Теперь составим соотношение количества вещества по уравнению и по условию:
n(H2S)/1=n(Cs2S)/1=n(H2O)/1
Следовательно,n(Cs2S)=0,0001 моль
n(H2O)=0,0001 моль
Все расписал подробно,не за что;)

Answer 2

Сначала нам нужно найти уравнение реакции между сероводородной кислотой (H2S) и оксидом элемента 55. Поскольку не указан конкретный оксид элемента 55, предположим, что это оксид железа (Fe2O3).

Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом: 3Fe2O3 + 6H2S -> 4Fe2S3 + 6H2O

Теперь мы можем использовать уравнение реакции, чтобы найти количество полученной соли (Fe2S3) и воды (H2O). Для этого нам нужно знать количество вещества в реакции.

Сначала найдем количество вещества сероводородной кислоты (H2S) в 2 г 0.1% раствора. Для этого воспользуемся формулой: масса = процент * объем масса H2S = 0.001 * 2 г = 0.002 г

Теперь найдем количество вещества оксида железа (Fe2O3) в соответствии с уравнением реакции. Для этого нам нужно знать молярную массу Fe2O3, которая составляет около 159.69 г/моль.

Количество молей Fe2O3 = масса / молярная масса Количество молей Fe2O3 = 2 г / 159.69 г/моль = 0.0125 моль

Исходя из уравнения реакции, видно, что соотношение между H2S и Fe2O3 составляет 6:3. Таким образом, количество H2S будет ограничивающим реагентом, и вся сероводородная кислота будет использована в реакции.

Из уравнения реакции видно, что при реакции 6 моль H2S образуется 6 моль H2O. Таким образом, количество воды, образующейся в реакции, будет равно количеству молей H2S, то есть 0.002 моль.

Теперь найдем количество Fe2S3, образующейся в реакции. Из уравнения реакции видно, что при реакции 6 моль H2S образуется 4 моль Fe2S3. Таким образом, количество молей Fe2S3 будет равно (0.002 моль H2S * 4 моль Fe2S3) / 6 моль H2S = 0.00133 моль Fe2S3.

Теперь мы можем найти массу Fe2S3, используя его молярную массу, которая составляет около 207.88 г/моль. Масса Fe2S3 = количество молей * молярная масса = 0.00133 моль * 207.88 г/моль = 0.276 г

Таким образом, при взаимодействии 2 г 0.1% раствора сероводородной кислоты с оксидом элемента 55 образуется около 0.002 г воды и 0.276 г Fe2S3.