Question

При действии разбавленной серной кислоты на 25 г магния выделился газ. Определите его обьем.

Answer 1

Раз кислота разбавленная, то выделяется-Н2
  25                              x
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
24                               22.4л
25--------------------------х л
24--------------------------22,4
х=25*22,4/24=23,3 литра Н2

Answer 2

Решение:

Для того чтобы определить объем выделившегося газа, нужно воспользоваться химическим уравнением реакции и использовать закон простых пропорций.

1. Химическое уравнение реакции: Реакция между разбавленной серной кислотой и магнием может быть представлена следующим уравнением: `H2SO4 + Mg -> MgSO4 + H2`

Где: - `H2SO4` - серная кислота - `Mg` - магний - `MgSO4` - сульфат магния - `H2` - выделившийся газ (водород)

2. Расчет количества выделившегося газа: Из уравнения реакции видно, что 1 моль магния реагирует с 1 молью серной кислоты и образует 1 моль водорода.

Молярная масса магния (Mg) = 24 г/моль Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль

Дано: масса магния (Mg) = 25 г

Теперь мы можем найти количество молей магния: `количество молей магния = масса / молярная масса = 25 г / 24 г/моль`

Так как магний и водород реагируют в соотношении 1:1, то количество молей выделившегося водорода будет таким же: `количество молей водорода = количество молей магния = 25 г / 24 г/моль`

3. Расчет объема выделившегося газа: Теперь мы можем использовать закон простых пропорций для вычисления объема газа. По закону Авогадро 1 моль газа занимает при нормальных условиях объем 22,4 литра.

`объем водорода = количество молей водорода * 22,4 л/моль`

Подставляя значение количества молей водорода, мы получим: `объем водорода = (25 г / 24 г/моль) * 22,4 л/моль`

Решив это уравнение, мы найдем итоговый объем выделившегося газа.

4. Расчет:

`объем водорода = (25 г / 24 г/моль) * 22,4 л/моль ≈ 23,3 л`

Таким образом, при действии разбавленной серной кислоты на 25 г магния выделился газ объемом примерно 23,3 л.