Question

на нейтрализацию 22 г. предельной одноосновной кислоты потребовался раствор, содержащий 10 г. гидроксида натрия. определить формулу кислоты

Answer 1

Кислотный остаток = 220

Answer 2

Для нейтрализации 22 г предельной одноосновной кислоты потребовался раствор, содержащий 10 г гидроксида натрия. Чтобы определить формулу кислоты, нужно сначала выразить количество молей кислоты и гидроксида натрия, затем сравнить их и найти соотношение.

1. Начнем с гидроксида натрия (NaOH): Молярная масса NaOH = 22,99 г/моль (Na) + 15,999 г/моль (O) + 1,008 г/моль (H) = 39,997 г/моль Количество молей NaOH = масса / молярная масса = 10 г / 39,997 г/моль ≈ 0,25 моль

2. Теперь посмотрим на реакцию нейтрализации между кислотой и гидроксидом натрия: HX + NaOH → NaX + H2O

Где HX - предельная одноосновная кислота, NaOH - гидроксид натрия, NaX - соль, H2O - вода.

Из уравнения реакции видно, что 1 моль кислоты реагирует с 1 молью гидроксида натрия.

3. Таким образом, количество молей кислоты равно количеству молей гидроксида натрия: Количество молей HX = 0,25 моль

Теперь мы можем использовать количество молей кислоты для вычисления ее молярной массы и, следовательно, формулы.

4. Предположим, что молярная масса кислоты составляет X г/моль. Масса кислоты = количество молей × молярная масса 22 г = 0,25 моль × X г/моль X = 22 г / 0,25 моль = 88 г/моль

Таким образом, молярная масса кислоты равна 88 г/моль. Это может быть серная кислота (H2SO4), поскольку ее молярная масса равна 98 г/моль. Таким образом, формула кислоты, нейтрализованной гидроксидом натрия, скорее всего H2SO4.