Question

Рассчитайте количество вещества (моль) и массу Сульфита бария, образующегося при проведении следующих превращений: H2SO3→ BaSO3 → , если было взято 164 г сернистой кислоты H2SO3.

Answer 1

Реакция процесса:
H2SO3 + Ba(OH)2 = BaSO3↓ + 2H2O
∨(H2SO3) = 164 (г)/82 (г/моль) = 2 моль
По уравнению реакции видно, что количества сернистой кислоты и сульфита бария равны, значит ∨(BaSO3) = 2 моль.
Масса BaSO3 = 2 (моль) х 217 (г/моль) = 434 г

Answer 2

Я могу помочь вам с вашим вопросом по химии. Вот решение задачи:

Для начала нужно написать уравнения реакций:

$$H_2SO_3 \rightarrow H_2O + SO_2$$ $$Ba(OH)_2 + SO_2 \rightarrow BaSO_3 + H_2O$$

Затем нужно найти количество вещества сернистой кислоты, взятой в начале:

$$n(H_2SO_3) = \frac{m(H_2SO_3)}{M(H_2SO_3)} = \frac{164}{82} = 2 \ mol$$

По уравнению первой реакции, количество вещества сернистой кислоты равно количеству вещества диоксида серы, образующегося при разложении:

$$n(H_2SO_3) = n(SO_2) = 2 \ mol$$

По уравнению второй реакции, количество вещества диоксида серы равно количеству вещества сульфита бария, образующегося при взаимодействии с гидроксидом бария:

$$n(SO_2) = n(BaSO_3) = 2 \ mol$$

Таким образом, количество вещества сульфита бария, образующегося при проведении этих превращений, равно 2 молям. Массу сульфита бария можно найти, умножив количество вещества на молярную массу:

$$m(BaSO_3) = n(BaSO_3) \cdot M(BaSO_3) = 2 \cdot 233 = 466 \ g$$

Ответ: количество вещества сульфита бария - 2 моль, масса сульфита бария - 466 г.Ответь+подробно.+Рассчитайте+количество+вещества+(моль)+и+массу+Сульфита+бария,+образующегося+при+проведении+следующих+превращений:+H2SO3→+BaSO3+→+,+если+было+взято+164+г+сернистой+кислоты+H2SO3.