Question

Определить массу осадка,который получил. из 98 г раствора сульфатной кислоты с m=20% и достаточным количеством барий хлорида.

Answer 1

H₂SO₄ + BaCl₂  =  BaSO₄↓ + 2HCl

m=98 г
w=0,2

m(H₂SO₄)=mw  масса серной кислоты в растворе

по уравнению реакции
m(H₂SO₄)/M(H₂SO₄)=m(BaSO₄)/M(BaSO₄)

m(BaSO₄)=M(BaSO₄)m(H₂SO₄)/M(H₂SO₄)

m(BaSO₄)=M(BaSO₄)mw/M(H₂SO₄)

m(BaSO₄)=233,4г/моль*98г*0,2/(98,1г/моль)=46,6 г

Answer 2

Для определения массы осадка, который получился из 98 г раствора сульфатной кислоты с массовой долей m=20% и достаточным количеством бария хлорида, нужно воспользоваться реакцией осаждения.

Уравнение реакции осаждения сульфатной кислоты и бария хлорида:

H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl

Из уравнения видно, что осадок, который получается при реакции, это барий сульфат (BaSO4).

Молярная масса BaSO4 = 137.33 г/моль (барий) + 32.06 г/моль (серы) + 4 * 16.00 г/моль (кислорода) = 233.38 г/моль

Массовая доля BaSO4 в реакции:

m(BaSO4) = (137.33 г/моль / 233.38 г/моль) * 100% = 58.74%

Теперь можно рассчитать массу осадка, который образуется из 98 г раствора сульфатной кислоты:

m(BaSO4) = m(H2SO4) * (m(BaSO4) / m(H2SO4)) = 98 г * (58.74% / 20%) = 287.96 г

Таким образом, масса осадка, который получится из 98 г раствора сульфатной кислоты с массовой долей m=20% и достаточным количеством бария хлорида, составит 287.96 г.