Question

45 БАЛЛОВ ЗА ПРОСТУЮ ЗАДАЧУ!!! Определи массу метана, прореагировавшего с водой, если из образовавшегося водорода был синтезирован аммиак объёмом 672 дм³ (н.у.).

Answer 1

Реакции:
CH4+H2O=CO+3H2
N2+3H2=2NH3

n(NH3)=672/22.4=30 моль, из этого следует -> n(H2)=0.75моль ->
n(CH4)=0.25моль
m(CH4)=n×M=0.25×16=4г
ОТВЕТ: m(CH4)=4г

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение химической реакции метана с водой:

CH4 + 2H2O -> CO2 + 4H2

Из уравнения видно, что для образования 4 моль водорода необходимо 1 моль метана. Таким образом, если из 672 дм³ водорода был синтезирован аммиак, это означает, что было образовано 168 моль водорода.

Исходя из этого, мы можем найти количество метана, которое прореагировало с водой. Для этого мы можем использовать соотношение между мольными объемами газов и их молярными объемами при нормальных условиях (н.у.), которое равно 22.4 дм³/моль.

Таким образом, масса метана, прореагировавшего с водой, может быть определена следующим образом:

Масса метана = количество моль метана * молярная масса метана

Количество моль метана = количество моль водорода / 4 (так как 1 моль метана образует 4 моль водорода)

Количество моль метана = 168 / 4 = 42 моль

Молярная масса метана (CH4) = 12 (масса углерода) + 4*1 (масса водорода) = 16 г/моль

Теперь мы можем найти массу метана:

Масса метана = 42 моль * 16 г/моль = 672 г

Таким образом, масса метана, прореагировавшего с водой, составляет 672 г.