Question

Какая масса H2SO4 (Mr=98) содержится в 1,5 дм^3 12-ти % раствора серной кислоты?

Answer 1

P(12%H2SO4) = 1,08 г/мл
1,5 дм^3 = 1500 мл
w(X) = 100%*m(X)/m, m = p*V => m(X) = w(X)*p*V/100%
m(H2SO4) = 12*1,08*1500/100 = 194,4 г
Ответ: 194,4 г H2SO4 

Answer 2

Для решения данной задачи, мы можем использовать формулу:

масса = концентрация × объем × молярная масса

где: - концентрация - процент раствора серной кислоты (в данном случае 12%), - объем - 1,5 дм^3, - молярная масса - 98 г/моль.

Решение:

1. Найдем количество вещества серной кислоты в растворе: - концентрация = 12% = 0,12 (в десятичной форме), - объем = 1,5 дм^3. - Используем формулу: количество вещества = концентрация × объем. - количество вещества = 0,12 × 1,5 = 0,18 моль.

2. Найдем массу серной кислоты: - молярная масса серной кислоты = 98 г/моль. - Используем формулу: масса = количество вещества × молярная масса. - масса = 0,18 моль × 98 г/моль = 17,64 г.

Таким образом, масса серной кислоты в 1,5 дм^3 12% раствора составляет 17,64 г.

Пожалуйста, обратите внимание, что данная информация основана на предоставленных источниках