Question

Объясните как расставить коэфициенты в химических уравнениях реакции?

Answer 1

Для правильной записи любых химических реакций нужны коэф-ты. На примере реакции Al + HCl = AlCl3 + H2 рассмотрим, как надо правильно расставлять коэф-ты.
В левой части реакции атомы водорода и хлора входят в состав молекулы HCl, в соотношении 1:1
В правой части реакции есть 3 атома хлора в составе молекулы AlCl3 и 2 атома водорода в составе молекулы H2
Наименьшее общее кратное чисел 3 и 2 равно 6
Напишем коэф-т "6" перед формулой HCl
Напишем коэф-т "2" перед формулой AlCl3
Напишем коэф-т "3" перед формулой H2
Получим: Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
Теперь в правой части реакции есть 2 атома алюминия, поставим коэф-т "2" перед формулой Al в левой части реакции.
Получим: 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
Получили уравненную химическую реакцию. Число атомов каждого элемента в химической реакции одинаковое, что для правой, что и для левой части.

Answer 2

Расстановка Коэффициентов в Химических Уравнениях Реакций

Расстановка коэффициентов в химических уравнениях реакций является важной частью химических расчетов. Коэффициенты используются для соблюдения закона сохранения массы и атомного баланса в реакциях. Вот как это делается:

1. Определение Начальных Коэффициентов: - Начните с записи уравнения реакции с неопределенными коэффициентами для каждого реагента и продукта. - Например, для реакции между железом и хлором: ``` Fe + Cl2 → FeCl3 ```

2. Балансировка по Атомам: - Начните с самых сложных молекул, таких как соединения металлов и полиатомные ионы. - Балансируйте количество каждого типа атома, добавляя коэффициенты перед соответствующими формулами. - Например, для балансировки реакции между Fe и Cl2: ``` Fe + Cl2 → FeCl3 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 ```

3. Проверка Баланса: - После расстановки коэффициентов, убедитесь, что количество каждого типа атома одинаково на обеих сторонах уравнения.

4. Подтверждение: - Убедитесь, что коэффициенты являются наименьшими целыми числами, иначе умножьте все коэффициенты на общий множитель.

Таким образом, расстановка коэффициентов в химических уравнениях реакций позволяет соблюдать законы сохранения массы и атомного баланса в процессе химических превращений.