Question

Определите массу хлора(СЕ2) необходимую для реакции с 5,6 г железа

Answer 1

Fe+Cl2=FeCl2

m(Fe)=n*Mr=1 моль*56 г/моль=56 г

 m(CL2)=1моль*70 г/моль=70 г

5,6 г Fe  -  X г Cl2

56  г       -   70 г

m(Cl2)=5,6*70/56=7 г

Answer 2

3Cl2 + 2Fe ----> 2FeCl3
n(Fe) = 5,6 г / 56 г / моль = 0,1 моль
n(Cl2) = 0,1 * 1,5 = 0,15 моль
m(Cl2) = 0,15 моль * 71 г / моль = 10,65 г
Ответ: 10,65 г.

Answer 3

I can help you with your question.

Для реакции с 5,6 г железа необходимо 8,4 г хлора(СЕ2). Это можно вычислить, используя следующие шаги:

1. Написать уравнение химической реакции: $$Fe + Cl_2 \rightarrow FeCl_2$$ 2. Уравновесить уравнение, добавив коэффициенты: $$2Fe + 2Cl_2 \rightarrow 2FeCl_2$$ 3. Рассчитать молярную массу каждого вещества: $$M(Fe) = 55,8 \text{ г/моль}$$ $$M(Cl_2) = 70,9 \text{ г/моль}$$ $$M(FeCl_2) = 126,7 \text{ г/моль}$$ 4. Рассчитать количество молей железа, используя массу и молярную массу: $$n(Fe) = \frac{m(Fe)}{M(Fe)} = \frac{5,6 \text{ г}}{55,8 \text{ г/моль}} = 0,1 \text{ моль}$$ 5. Рассчитать количество молей хлора(СЕ2), используя коэффициенты и количество молей железа: $$n(Cl_2) = \frac{2}{2} \times n(Fe) = 0,1 \text{ моль}$$ 6. Рассчитать массу хлора(СЕ2), используя количество молей и молярную массу: $$m(Cl_2) = n(Cl_2) \times M(Cl_2) = 0,1 \text{ моль} \times 70,9 \text{ г/моль} = 8,4 \text{ г}$$

Надеюсь, это поможет вам. Если у вас есть другие вопросы, я рад помочь.Ответь+подробно.+Определите+массу+хлора(СЕ2)+необходимую+для+реакции+с+5,6+г+железа