Question

Вычислите объем и массу водорода выделившегося при растворении цинка в 200г 49% раствора серной кислоты.

Answer 1

H2SO4+Zn=ZnSO4+H2

m(H2SO4)=49%*200г/100%=98г
n(H2SO4)=m/M=98/98=1 моль
n(H2)=n(H2SO4)=1 моль
m(H2)=1*2=2 г
V(H2)=1*22.4=22.4 л

Answer 2

Для вычисления объема и массы выделившегося водорода при растворении цинка в серной кислоте, мы можем использовать уравнение реакции и законы сохранения массы и объема.

Уравнение реакции

Уравнение реакции для растворения цинка (Zn) в серной кислоте (H₂SO₄) можно записать следующим образом: Zn + H₂SO₄ -> ZnSO₄ + H₂

Расчет молекулярной массы

Для расчета молекулярной массы мы используем данные из периодической таблицы элементов: - Масса атома цинка (Zn) = 65.38 г/моль - Масса атома водорода (H) = 1.01 г/моль - Масса атома серы (S) = 32.07 г/моль - Масса атома кислорода (O) = 16.00 г/моль

Расчет количества вещества

1. Рассчитаем количество вещества цинка (Zn) в реакции, используя массу цинка и его молярную массу: n(Zn) = масса / молярная масса n(Zn) = 200 г / 65.38 г/моль ≈ 3.06 моль

Расчет количества выделившегося водорода

2. Из уравнения реакции видно, что 1 моль цинка реагирует с 2 молями серной кислоты, образуя 1 моль молекулы H₂. Таким образом, количество водорода, выделившегося в реакции: n(H₂) = 2 * n(Zn) ≈ 6.12 моль

Расчет объема водорода

3. Для расчета объема водорода используем идеальный газовый закон (условия стандартных условий): V = n * 22.4 л/моль V(H₂) = 6.12 моль * 22.4 л/моль ≈ 137.2 л

Расчет массы водорода

4. Масса водорода вычисляется по формуле: масса = количество вещества * молярная масса масса(H₂) = n(H₂) * масса молекулы H₂ масса(H₂) = 6.12 моль * 2.02 г/моль ≈ 12.35 г

Ответ

Таким образом, при растворении цинка в 200 г 49% раствора серной кислоты выделился примерно 137.2 л водорода приблизительной массой 12.35 г.