Question

составте окислительно востоновительную реакцию с электронным балансом N2O5+H2S-NO2+H2O+SO2+HJ-J2+H2O

Answer 1

N2O5+H2S->2NO2+H2O+S

 

2| N(+5) +1ē->N(+4) оксилитель восстановление 

1| S(-2) -2ē->S(0) востановитель, окисление

 

 

O2+4HJ->2J2+2H2O

 

1| 2| O2(0) +4ē->2O(-2)окислитель, восстановление 

2| 4| 2J(-1) -2ē->J2(0)востановитель, окисление

Answer 2

Сначала нужно выразить уравнение реакции в виде ионных уравнений:

N2O5 + 6H+ + 6e- → 2NO2 + 3H2O H2S → 2H+ + 2e- + S 2H+ + 2e- + 2J- → J2 + H2O

Теперь объединим все уравнения:

N2O5 + 6H+ + 6e- + H2S + 2H+ + 2e- → 2NO2 + 3H2O + SO2 + 2J- + H2O

Упростим уравнение, убрав одинаковые ионы:

N2O5 + 6H+ + H2S + 2H+ → 2NO2 + 3H2O + SO2 + 2J- + H2O

Теперь перепишем уравнение в виде окислительно-восстановительной реакции:

N2O5 + 6H+ + H2S → 2NO2 + 3H2O + SO2 + 2J- + H2O