Question

Расскажите про основания и соли, пожалуйста, подробно.

Answer 1

§8.4 Основания. Свойства и классификация оснований. Щелочи.

Если вещество содержит гидрокси-группы (ОН), которые могут отщепляться (подобно отдельному "атому") в реакциях с другими веществами, то такое вещество является основанием. Существует много оснований, которые состоят из атома какого-либо металла и присоединенных к нему гидрокси-групп. Например:

NaOH – гидроксид натрия,

KOH – гидроксид калия,

Ca(OH)2 – гидроксид кальция,

Fe(OH)3 – гидроксид железа (III),

Ba(OH)2 – гидроксид бария.

Гидрокси-группы одновалентны, поэтому формулу основания легко составить по валентности металла. К химическому символу металла надо приписать столько гидрокси-групп, какова валентность металла. Большинство оснований – ионные соединения.

Основаниями называются вещества, в которых атомы металла связаны с гидрокси-группами.

Существует также основание, в котором гидрокси-группа присоединена не к металлу, а к иону NH4+ (катиону аммония). Это основание называется гидроксидом аммония и имеет формулу NH4OH. Гидроксид аммония образуется в рекции присоединения воды к аммиаку, когда аммиак растворяют в воде:

NH3 + H2O = NH4OH (гидроксид аммония).

Основания бывают растворимыми и нерастворимыми. Растворимые основания называются щелочами. Растворы щелочей скользкие на ощупь ("мыльные") и довольно едкие. Они разъедают кожу, ткани, бумагу, очень опасны (как и кислоты) при попадании в глаза. Поэтому при работе со щелочами и кислотами необходимо пользоваться защитными очками.

Если раствор щелочи все-таки попал в лицо, необходимо промыть глаза большим количеством воды, а затем разбавленным раствором слабой кислоты (например, уксусной). Этот способ медицинской помощи основан на уже известной нам реакции нейтрализации.

NaOH + уксусная кислота (разб.) = соль + вода

Лишь небольшую часть всех оснований называют щелочами. Это, например, KOH – гидроксид калия (едкое кали), NaOH – гидроксид натрия (едкий натр), LiOH – гидроксид лития, Ca(OH)2 – гидроксид кальция (его раствор называется известковой водой), Ba(OH)2 – гидроксид бария. Большинство других оснований в воде нерастворимы и щелочами их не называют.

Щелочами называются растворимые в воде сильные основания.

Рассмотрим еще раз типичные реакции нейтрализации между щелочью и кислотой при помощи структурных формул:



Такая схема наглядно показывает различие между кислотами и основаниями: кислоты склонны отщеплять атомы водорода, а основания – гидрокси-группы. В реакцию нейтрализации с кислотами вступают любые основания, а не обязательно только щелочи.

Разные основания имеют разную способность отщеплять гидрокси-группы, поэтому их, подобно кислотам, подразделяют на сильные и слабые основания (таблица 8-5). Сильные основания в водных растворах склонны легко отдавать свои гидрокси-группы, а слабые – нет.

Таблица 8-5. Классификация оснований по силе.

Сильные основания

Слабые основания

NaOH гидроксид натрия (едкий натр)

KOH гидроксид калия (едкое кали)

LiOH гидроксид лития

Ba(OH)2 гидроксид бария

Ca(OH)2 гидроксид кальция (гашеная известь)

Mg(OH)2 гидроксид магния

Fe(OH)2 гидроксид железа (II)

Zn(OH)2 гидроксид цинка

NH4OH гидроксид аммония

Fe(OH)3 гидроксид железа (III)

и т.д. (большинство гидроксидов металлов)

** Не следует путать силу основания и его растворимость. Например, гидроксид кальция –сильное основание, хотя его растворимость в воде не велика. В данном случае сильным основанием (щелочью) мы называем ту часть гидроксида кальция, которая растворена в воде.

Сила основания важна в реакциях со слабыми кислотами. Слабое основание и слабая кислота реагируют лишь в незначительной степени. Напротив, сильное основание легче реагирует с любой кислотой независимо от её силы.

2 NH4OH

+

H2S

=

(NH4)2S

+

2 H2O

слабое основание

 

слабая кислота

 

реакция протекает лишь в незначительной степени (мало продуктов реакции)

2 NaOH

+

H2S

=

Na2S

+

2 H2O

сильноеоснование

 

слабая кислота

 

продуктов реакции больше

Еще одно важное химическое свойство оснований – способность разлагаться при нагревании на воду и основной оксид.

Cu(OH)2 = CuO + H2O (при нагревании)

2 Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3 H2O (при нагревании)

Растворы щелочей окрашивают индикаторы: лакмус – в синий цвет, фенолфталеин – в малиновый цвет. Индикатор метиловый оранжевый (или метилоранж) в растворах щелочей имеет желтый цвет. Подробнее об индикаторах можно прочитать в следующем параграфе.

Answer 2

Основания и соли

Основания: Основания - это химические соединения, которые образуются в результате реакции между оксидом металла и водой. Они обладают рядом характеристических свойств, таких как щелочные свойства, способность нейтрализовать кислоты и образование солей при реакции с кислотами.

Соли: Соли - это химические соединения, образованные в результате реакции между кислотой и основанием. Они состоят из положительно заряженного катиона и отрицательно заряженного аниона. Соли могут образовываться также при реакциях между кислотой и металлом, а также при реакциях между кислотой и основанием.

Примеры: Примерами оснований могут служить гидроксид натрия (NaOH) и гидроксид калия (KOH), а примерами солей - хлорид натрия (NaCl) и сульфат меди (CuSO4).

Химические реакции: Реакция образования соли при взаимодействии кислоты и основания происходит с образованием воды. Например, реакция образования соли при взаимодействии соляной кислоты и гидроксида натрия выглядит следующим образом: `HCl + NaOH → NaCl + H2O`

Использование: Соли широко используются в различных областях, включая пищевую промышленность, медицину, производство удобрений, химическую промышленность и другие.

Свойства: Соли обладают рядом характеристических свойств, таких как растворимость в воде, образование кристаллических структур, способность к проведению электрического тока в расплавленном состоянии и др.

Применение в жизни: Соли играют важную роль в жизни человека, используясь в приготовлении пищи, в процессах очистки воды, в производстве медикаментов и многих других областях.

Процессы: Соли могут образовываться также в результате различных химических процессов, таких как осаждение из растворов, кристаллизация из расплавов и др.

Значение: Изучение оснований и солей имеет важное значение для понимания химических процессов, происходящих в природе и применяемых в промышленности.

Применение в промышленности: Соли широко используются в промышленности для производства различных продуктов, таких как пластмассы, стекло, удобрения, металлургические процессы и многие другие.

Процессы в природе: Соли также играют важную роль в природных процессах, таких как образование минералов, соленых отложений, образование скал и д