Question

У результаті взаємодії аргентум нітрат m 17 г із HCl вибадає осад визначте масу утворенного осаду

Answer 1

17г                     X г
AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3
170 г                  143,5г
x=17·143,5/170=14.35г

Answer 2

При взаємодії аргентум нітрату (AgNO3) масою 17 г з хлоридною кислотою (HCl), утворюється осад. Вам потрібно визначити масу утвореного осаду.

Щоб відповісти на це запитання, нам потрібно знати реакційну рівняння між AgNO3 та HCl. За допомогою цього рівняння ми зможемо визначити стехіометрію реакції та відповідні маси речовин.

Реакційне рівняння між AgNO3 та HCl виглядає наступним чином:

AgNO3 + HCl -> AgCl + HNO3

Згідно з цим рівнянням, аргентум нітрат (AgNO3) реагує з хлоридною кислотою (HCl) для утворення хлориду срібла (AgCl) та азотної кислоти (HNO3).

Зауважте, що хлорид срібла (AgCl) є осадом, який утворюється під час реакції. Тому, маса утвореного осаду буде дорівнювати масі хлориду срібла (AgCl).

Щоб визначити масу утвореного осаду, нам потрібно знати стехіометрію реакції, тобто співвідношення між масами реагентів та продуктів. За реакційним рівнянням, одна молекула AgNO3 реагує з однією молекулою HCl, утворюючи одну молекулу AgCl.

Молярна маса AgNO3 дорівнює 169,87 г/моль, а молярна маса HCl дорівнює 36,46 г/моль. Тому, маса 17 г AgNO3 буде дорівнювати:

17 г AgNO3 * (1 моль AgNO3 / 169,87 г AgNO3) = 0,100 моль AgNO3

За стехіометрією реакції, одна молекула AgNO3 утворює одну молекулу AgCl. Тому, маса утвореного осаду (AgCl) буде дорівнювати масі 0,100 моль AgCl.

Молярна маса AgCl дорівнює 143,32 г/моль. Тому, маса утвореного осаду буде:

0,100 моль AgCl * (143,32 г AgCl / 1 моль AgCl) = 14,332 г AgCl

Отже, маса утвореного осаду (AgCl) буде дорівнювати 14,332 г.

Відповідь: Маса утвореного осаду (AgCl) становить 14,332 г.