Question

Вычислите объем воздуха (н.у), который необходим для полного сгорания метанола массой 6.4 г.

Answer 1

               6,4 г                       V=?

             2СH3 -OH      +      3O2    =    2CO2      +     4H2O

       n = 2 моль                n = 3 моль

    М = 32 г/моль             Vm = 22,4 л/моль

    m = 64 г                      V = 67,2 л

6,4 г СН3ОН      -    Х л О2

64 г СН3ОН     -   67,2 л О2

V(O2) = 6,4 * 67,2 / 64 = 6,72 л

Answer 2

Для полного сгорания метанола (CH3OH) необходимо уравновесить уравнение реакции:

2CH3OH + 3O2 -> 2CO2 + 4H2O

Из уравнения видно, что для полного сгорания 2 моль метанола требуется 3 моля кислорода. Молярная масса метанола (CH3OH) равна 32 г/моль, а молярная масса кислорода (O2) равна 32 г/моль.

Таким образом, для 6.4 г метанола (CH3OH) мы можем использовать следующие расчеты:

1. Найти количество молей метанола: молярная масса метанола = 32 г/моль масса метанола = 6.4 г количество молей = масса / молярная масса = 6.4 г / 32 г/моль = 0.2 моль

2. Найти количество молей кислорода, необходимое для полного сгорания метанола: по уравнению реакции 2 моль метанола требуется 3 моля кислорода следовательно, для 0.2 моль метанола требуется (0.2 моль * 3 моль/2 моль) = 0.3 моль кислорода

3. Найти объем воздуха (н.у), который необходим для полного сгорания метанола: 1 моль газа при нормальных условиях (н.у) занимает 22.4 литра следовательно, для 0.3 моль кислорода требуется (0.3 моль * 22.4 литра/моль) = 6.72 литра воздуха

Таким образом, для полного сгорания метанола массой 6.4 г необходимо 6.72 литра воздуха (н.у).