Question

Вычислите массу хлорида алюминия необходимого для полного взаимодействия с 17 г нитрата серебра

Answer 1

AlCl3 + 3AgNO3= Al(NO3)3 + 3AgCl n(AgNO3)=m/Mr=17 г/170 г/моль=0,1 моль По уравнению реакции: 0,1 моль(AgNO3) - 1 моль Х моль(AlCl3)- 1 моль Х=0,1 моль* 1 моль/ 1 моль= 0,1 моль m( AlCl3)=n* Mr= 0,1 моль* 133,5 г/моль=13,35 г

Answer 2

Для вычисления массы хлорида алюминия, необходимого для полного взаимодействия с 17 г нитрата серебра, нам понадобится уравнение реакции между хлоридом алюминия (AlCl3) и нитратом серебра (AgNO3). К сожалению, в предоставленных поисковых результатах не было найдено конкретного уравнения реакции для данной реакции.

Однако, мы можем использовать закон сохранения массы, чтобы рассчитать массу хлорида алюминия, необходимого для полного взаимодействия с нитратом серебра. В уравнении реакции между AlCl3 и AgNO3, соотношение между ними будет 1:3, то есть одна молекула AlCl3 реагирует с тремя молекулами AgNO3.

Исходя из этого, мы можем рассчитать массу хлорида алюминия следующим образом:

1. Рассчитаем количество вещества нитрата серебра (AgNO3) по формуле: количество вещества = масса / молярная масса где молярная масса AgNO3 равна 169,87 г/моль.

2. Рассчитаем количество вещества хлорида алюминия (AlCl3) по соотношению 1:3 с нитратом серебра.

3. Рассчитаем массу хлорида алюминия по формуле: масса = количество вещества * молярная масса где молярная масса AlCl3 равна 133,34 г/моль.

К сожалению, без конкретных числовых значений массы нитрата серебра (AgNO3) и других данных, мы не можем точно рассчитать массу хлорида алюминия. Если у вас есть дополнительные данные, пожалуйста, предоставьте их, и мы сможем помочь вам с расчетами.