Question

Найдите массу гашёной извести, образованной при взаимодействии оксида кальция массой 28 гр с водой

Answer 1

CaO+H2O=Ca(OH)2

n(CaO)=28/56=0.5моль

n(Ca(OH)2)=0.5 моль

m(Ca(OH)2)=0.5*74=37г

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо найти массу гашеной извести, образованной при взаимодействии оксида кальция массой 28 г с водой.

Решение:

1. Найдем молярную массу оксида кальция (CaO). По таблице периодических элементов, молярная масса кальция (Ca) составляет примерно 40 г/моль, а молярная масса кислорода (O) составляет примерно 16 г/моль. Следовательно, молярная масса оксида кальция (CaO) равна 40 г/моль + 16 г/моль = 56 г/моль. 2. Рассчитаем количество вещества оксида кальция (CaO) по формуле n = m/M, где n - количество вещества, m - масса вещества, M - молярная масса вещества. В данном случае, масса оксида кальция (CaO) равна 28 г, а его молярная масса равна 56 г/моль. Подставим значения в формулу: n = 28 г / 56 г/моль = 0.5 моль. 3. При взаимодействии 1 моль оксида кальция (CaO) с водой (H2O), образуется 1 моль гашеной извести (Ca(OH)2). 4. Следовательно, при взаимодействии 0.5 моль оксида кальция (CaO) с водой (H2O), образуется 0.5 моль гашеной извести (Ca(OH)2). 5. Найдем молярную массу гашеной извести (Ca(OH)2). По таблице периодических элементов, молярная масса кальция (Ca) составляет примерно 40 г/моль, молярная масса кислорода (O) составляет примерно 16 г/моль, а молярная масс