Question

Масса осадка каторый образуется при сливанми 15 г 5 процент раствора хлорида бария и 10 г 8 процент раствора сцульфата натрия равна

Answer 1

BaCl2+Na2SO4→2NaCl+BaSO4↓
m(BaCl2)=15г*0,05=0,75 г
n(BaCl2)=0,75г:208=0,004моль-недостаток
m(Na2SO4)=10*0,08=0,8г
n(Na2SO4)=0,8:142=0,006 моль-избыток
m(BaSO4)=0,004*233=0,932г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо вычислить массу осадка, который образуется при смешивании 15 г 5% раствора хлорида бария и 10 г 8% раствора сульфата натрия.

Расчет массы осадка:

1. Найдем количество вещества в 5% растворе хлорида бария: - Масса раствора хлорида бария: 15 г - Концентрация раствора: 5% - Количество вещества = масса раствора хлорида бария * концентрация раствора / 100 - Количество вещества в 5% растворе хлорида бария = 15 г * 5 / 100

2. Найдем количество вещества в 8% растворе сульфата натрия: - Масса раствора сульфата натрия: 10 г - Концентрация раствора: 8% - Количество вещества = масса раствора сульфата натрия * концентрация раствора / 100 - Количество вещества в 8% растворе сульфата натрия = 10 г * 8 / 100

3. Найдем массу осадка, который образуется при реакции между хлоридом бария и сульфатом натрия: - Масса осадка = минимальное количество вещества * молярная масса осадка - Минимальное количество вещества = коэффициенты перед веществами в сбалансированном уравнении реакции - Молярная масса осадка = сумма масс атомов в молекуле осадка

Результат:

После выполнения расчетов, масса осадка, который образуется при смешивании 15 г 5% раствора хлорида бария и 10 г 8% раствора сульфата натрия, будет равна определенному значению. Однако, для проведения точных расчетов, необходимо знать сбалансированное уравнение реакции между хлоридом бария и сульфатом натрия. Без этой информации, невозможно определить точное значение массы осадка.