Question

1.​ Рассчитайте массу цинка в образце этого металла количеством 3 моль 2.​ Определите объем (н.у.) 4 моль угарного газа (СО). 3.​ Определите число молекул аммиака ,содержащихся в 3 моль этого вещества. 4.​ Вычислите массу 76,4 л аммиака . 5.​ Образец некоторого вещества содержит 12*1026 молекул. Масса этого вещества составляет 9820 г. Рассчитайте молярную массу этого вещества

Answer 1

1. m(Zn)=n*M
m(Zn)=3*65=195г
2. V(CO)=n*Vm
V(CO)=4*22.4=89.6 дм3
3. N(NH3)=n*Na
N(NH3)=3*6.02*10^-3=1.806*10^24
4.m(NH3)=n*M
n(NH3)=V/Vm
n(NH3)=76.4/22.4=3.41
m(NH3)=3.41*17=57.98г
5. M(вещества)=m/n
n(вещества)=N/Na
n(вещества)=12*10^26/6.02*10^23=1993
M(Вещества)=9820/1993=4.93

Answer 2

Расчет массы цинка в образце металла

Для расчета массы цинка в образце металла с количеством 3 моль, воспользуемся формулой для расчета массы вещества:

Масса = молярная масса × количество молей

Молярная масса цинка (Zn) составляет 65,31 г/моль Подставим данное значение в формулу:

Масса цинка = 65,31 г/моль × 3 моль = 195,93 г

Таким образом, масса цинка в образце металла с количеством 3 моль составляет 195,93 г.

Определение объема (н.у.) 4 моль угарного газа (СО)

Для определения объема (н.у.) 4 моль угарного газа (СО), воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

V = nRT/P

Где: - V - объем газа - n - количество вещества в молях - R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л·атм/(моль·К)) - T - температура в Кельвинах - P - давление газа

При нормальных условиях (н.у.) температура (T) равна 273,15 K, а давление (P) равно 1 атмосфере.

Подставим известные значения в уравнение:

V = 4 моль × 0,0821 л·атм/(моль·К) × 273,15 K / 1 атм = 89,6 л

Таким образом, объем (н.у.) 4 моль угарного газа (СО) составляет 89,6 л.

Определение числа молекул аммиака, содержащихся в 3 моль этого вещества

Для определения числа молекул аммиака, содержащихся в 3 моль этого вещества, воспользуемся формулой:

Число молекул = количество молей × число Авогадро (6,022 × 10^23 молекул/моль)

Подставим известные значения:

Число молекул = 3 моль × 6,022 × 10^23 молекул/моль = 1,8066 × 10^24 молекул

Таким образом, число молекул аммиака, содержащихся в 3 моль этого вещества, составляет 1,8066 × 10^24 молекул.

Вычисление массы 76,4 л аммиака

Для вычисления массы 76,4 л аммиака, воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

m = M × n

Где: - m - масса газа - M - молярная масса аммиака (NH3), которая составляет 17 г/моль - n - количество вещества в молях

Подставим известные значения:

m = 17 г/моль × (76,4 л / 22,4 л/моль) = 58,09 г

Таким образом, масса 76,4 л аммиака составляет 58,09 г.

Расчет молярной массы вещества

Для расчета молярной массы вещества, содержащего 12*10^26 молекул и имеющего массу