Question

Вычислите массу сульфата бария, образовавшегося в результате смешивания раствора, содержащего 20,8 г хлорида бария с избытком раствора сульфата натрия.

Answer 1

20,8г                                     хг
BaCl2 + Na2SO4=2NaCl +BaSO4
208г                                   233г
х= 20,8*233/208=23,3г

Answer 2

Для вычисления массы сульфата бария, образовавшегося в результате смешивания раствора, содержащего 20,8 г хлорида бария с избытком раствора сульфата натрия, нужно использовать химическое уравнение реакции между этими веществами.

Уравнение реакции: BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaCl

Из уравнения видно, что 1 моль хлорида бария (BaCl2) реагирует с 1 молью сульфата натрия (Na2SO4) и образует 1 моль сульфата бария (BaSO4).

1. Найдем количество молей хлорида бария: Молярная масса BaCl2 = 137,33 г/моль + 2 * 35,45 г/моль = 208,23 г/моль Количество молей BaCl2 = масса BaCl2 / молярная масса BaCl2 = 20,8 г / 208,23 г/моль = 0,1 моль

2. Так как раствор сульфата натрия в избытке, то он реагирует полностью с хлоридом бария. Следовательно, количество молей сульфата бария равно количеству молей хлорида бария.

3. Найдем массу сульфата бария: Молярная масса BaSO4 = 137,33 г/моль + 32,06 г/моль + 4 * 16 г/моль = 233,39 г/моль Масса BaSO4 = количество молей BaSO4 * молярная масса BaSO4 = 0,1 моль * 233,39 г/моль = 23,339 г

Таким образом, масса сульфата бария, образовавшегося в результате смешивания раствора, содержащего 20,8 г хлорида бария с избытком раствора сульфата натрия, составляет 23,339 г.