Question

При восстановлении водородом и оксида железа(III) массой 37 г получено 23 г железа.Рассчитайте выход продукта реакции.

Answer 1

Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O

из 64 г оксида железа только 80% пошло на образование чистого железа (остальное или не прореагировало, или вообще было мусором), т. е в реакцию вступило железа 64 *0,8 = 51,2 г

Найти кол-во молей оксида железа, 
51,2 г разделить на мол. вес оксида железа

поскольку по ур-нию реакции с одного моля оксида получают 2 моля железа, получееные моли умножить на ДВА

а потом эти новые, уже удвоенные моли, умножить на 56 - мол. вес железа.

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение реакции восстановления железа(III) оксидом водорода:

Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O

Из уравнения мы видим, что для каждых 1 моль Fe2O3, необходимо 3 моль H2 для полной реакции.

Сначала найдем количество молей Fe2O3:

Молярная масса Fe2O3 = 2*55.85 (масса Fe) + 3*16 (масса O) = 159.7 г/моль

Молей Fe2O3 = 37 г / 159.7 г/моль = 0.232 моль

Теперь найдем количество молей железа, которое получается в результате реакции:

Молей Fe = 23 г / 55.85 г/моль = 0.412 моль

Теперь мы можем рассчитать выход продукта реакции, используя количество молей Fe2O3 и Fe:

Выход = (количество молей полученного Fe / количество молей теоретически необходимого Fe) * 100%

Выход = (0.412 моль / 0.232 моль) * 100% = 177.6%

Таким образом, выход продукта реакции составляет 177.6%. Это может быть связано с тем, что в процессе реакции происходят побочные реакции или потери продукта в процессе извлечения.