Question

Сколько литров водорода образуется при взаимодействии 3.9г калия с избытком соляной кислоты.

Answer 1

2k+2hcl=2kcl+h2 
n(K)=3,9 \ 39 = 0,1
2x=0,1
x=0,05
n(h2)= 0,05
V=Vm*n
V(h2)=22/4*0,05= 1,12 л

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно составить химическое уравнение реакции между калием (K) и соляной кислотой (HCl):

2K + 2HCl -> 2KCl + H2

Из уравнения видно, что 2 моль калия реагируют с 2 молями соляной кислоты, образуя 1 моль водорода.

Теперь нужно выразить количество водорода, образующегося при реакции 3.9г калия. Для этого используем молярную массу калия, которая равна 39.1 г/моль.

Теперь можно выразить количество водорода, образующегося при реакции 3.9г калия:

3.9г K * (1 моль K / 39.1г K) * (1 моль H2 / 2 моль K) = 0.05 моль H2

Теперь переведем количество моль водорода в литры, используя уравнение идеального газа (V = nRT/P, где V - объем, n - количество моль, R - универсальная газовая постоянная, T - температура, P - давление):

V = 0.05 моль * 0.0821 л*атм/моль*К * 273К / 1 атм = 1.11 л

Таким образом, при взаимодействии 3.9г калия с избытком соляной кислоты образуется 1.11 л водорода.