Question

Какой объем водорода выделится при взаимодействии 3.9 г калия с серной кислотой???

Answer 1

2K + H2SO4 = K2SO4 + H2
1. Находим количество калия, зная его массу и молярную массу:
n(K) = m / M = 3.9 / 39 = 0.1 моль
2. Из уравнения реакции видно, что n(K) / n(H2) = 2 / 1, значит
n(H2) = n(K) / 2 = 0.1 / 2 = 0.05 моль
3. Зная количество водорода, находим его объем:
V(H2) = n x Vm = 0.05 x 22.4 = 1.12 л

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала нужно составить химическое уравнение реакции между калием и серной кислотой:

2K + H2SO4 -> K2SO4 + H2

Из уравнения видно, что при реакции 2 моль калия реагируют с 1 молью серной кислоты, образуя 1 моль серной соли и 1 моль водорода.

Теперь нужно рассчитать количество водорода, выделившегося при реакции 3.9 г калия с серной кислотой.

Сначала найдем количество молей калия: m(K) = 3.9 г / 39.1 г/моль = 0.1 моль

Теперь используем коэффициенты реакции, чтобы найти количество молей водорода: n(H2) = 0.1 моль * 1 = 0.1 моль

Теперь рассчитаем объем водорода по уравнению идеального газа: V(H2) = n(H2) * 22.4 л/моль = 0.1 моль * 22.4 л/моль = 2.24 л

Таким образом, при взаимодействии 3.9 г калия с серной кислотой выделится 2.24 л водорода.