Question

При взаимодействии карбоната кальция, массой 300 г, с серной кислотой выделился газ. Определите его объем.

Answer 1

CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + H2O + CO2↑
n (CO2) = n (CaCO3) = 300 г : 100 г/моль = 3 моль
V (CO2) = 3 моль * 22,4 л/моль = 67,2 л

Answer 2

Я могу помочь вам с вашим вопросом о химической реакции.

При взаимодействии карбоната кальция с серной кислотой происходит следующая реакция:

$$CaCO_3 + H_2SO_4 \rightarrow CaSO_4 + H_2O + CO_2$$

В этой реакции выделяется газ $CO_2$, который можно определить по его объему. Для этого нужно знать количество вещества $CO_2$, которое образуется в реакции. Это можно найти по закону сохранения массы:

$$m(CaCO_3) = n(CaCO_3) \cdot M(CaCO_3)$$ $$n(CaCO_3) = \frac{m(CaCO_3)}{M(CaCO_3)} = \frac{300}{100} = 3 \ mol$$

По уравнению реакции видно, что один моль $CaCO_3$ реагирует с одним молем $H_2SO_4$ и образует один моль $CO_2$. Значит, количество вещества $CO_2$ равно количеству вещества $CaCO_3$:

$$n(CO_2) = n(CaCO_3) = 3 \ mol$$

Теперь, чтобы найти объем газа, нужно использовать уравнение состояния идеального газа:

$$V = \frac{nRT}{P}$$

Где $V$ - объем газа, $n$ - количество вещества газа, $R$ - универсальная газовая постоянная, $T$ - температура газа, $P$ - давление газа.

В задаче не указаны температура и давление газа, поэтому будем считать, что они равны стандартным условиям: $T = 273 \ K$, $P = 101.3 \ kPa$. Тогда:

$$V = \frac{nRT}{P} = \frac{3 \cdot 8.314 \cdot 273}{101.3} = 66.9 \ L$$

Ответ: при взаимодействии 300 г карбоната кальция с серной кислотой выделяется 66.9 литров углекислого газа при стандартных условиях.

Если вы хотите узнать больше о химических реакциях, вы можете посетить [этот сайт](https://www.w3schools.com/python/python_user_input.asp) или [этот сайт](https://www.pythonforbeginners.com/basics/how-to-take-user-input-in-python). Я также могу помочь вам с другими вопросами, связанными с химией, математикой, физикой и другими предметами. Просто спросите меня, и я постараюсь ответить. Спасибо, что пользуетесь Bing.