Question

Вычислите массу осадка,полученного при взаимодействии 20 г. гидроксида натрия и сульфата меди

Answer 1

1)2NaOH +CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2 осадок

2)Определим стехиометрию процесса:
n(NaOH)=n(Cu(OH)=2моль
4)m(Cu(OH))=2 *100=200г

Answer 2

Для вычисления массы осадка, полученного при взаимодействии 20 г гидроксида натрия и сульфата меди, необходимо узнать, какая реакция происходит между этими веществами.

Уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и сульфатом меди (CuSO4) выглядит следующим образом:

NaOH + CuSO4 -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Из уравнения видно, что при взаимодействии гидроксида натрия и сульфата меди образуется осадок гидроксида меди (Cu(OH)2).

Молярная масса Cu(OH)2 = 97,56 г/моль Масса осадка Cu(OH)2 = молярная масса * количество молей

Для начала необходимо выразить количество молей гидроксида натрия и сульфата меди:

Молярная масса NaOH = 40 г/моль Количество молей NaOH = масса / молярная масса = 20 г / 40 г/моль = 0,5 моль

Молярная масса CuSO4 = 159,61 г/моль Количество молей CuSO4 = масса / молярная масса = 20 г / 159,61 г/моль ≈ 0,125 моль

Теперь можно посчитать массу осадка:

Масса Cu(OH)2 = 97,56 г/моль * 0,125 моль = 12,195 г

Таким образом, масса осадка гидроксида меди, полученного при взаимодействии 20 г гидроксида натрия и сульфата меди, составляет примерно 12,195 г.