Question

По приведённым уравнениям полуреакций и значениям стандартных потенциалов составить полное ионно-молекулярное уравнение окислительно-восстановительной реакции, самопроизвольно протекающей в редокс элементе. Cl2 + 2e <-> 2Cl- 1.36В IO3- + 6H+ + 6e <-> I- + 3H2O 1.09В

Answer 1

E0 1 полур-ии больше E0 2 полур-ии, поэтому будет идти окисление Cl2 ионов I- до (IO3)-:

3Cl2 + I- + 3H2O = (IO3)- + 6Cl- + 6H+;

3Cl2 + KI + 3H2O = KIO3 + 6HCl.

Answer 2

Для составления полного ионно-молекулярного уравнения окислительно-восстановительной реакции сначала найдем общий множитель для обеих полуреакций, чтобы количество передаваемых электронов было одинаковым. Для этого умножим первую полуреакцию на 3 и вторую на 2:

3Cl2 + 6e- <-> 6Cl- (1) 2IO3- + 12H+ + 12e- <-> 2I- + 6H2O (2)

Теперь сложим обе полуреакции, чтобы получить полное уравнение:

3Cl2 + 6e- + 2IO3- + 12H+ + 12e- <-> 6Cl- + 2I- + 6H2O

Упростим уравнение, убрав лишние электроны:

3Cl2 + 2IO3- + 12H+ <-> 6Cl- + 2I- + 6H2O

Таким образом, полное ионно-молекулярное уравнение окислительно-восстановительной реакции, происходящей в редокс элементе, будет:

3Cl2 + 2IO3- + 12H+ -> 6Cl- + 2I- + 6H2O

Эта реакция происходит самопроизвольно, так как стандартный потенциал реакции положителен (1.36В + 1.09В = 2.45В).