Question

Для нейтрализации 200 г раствора азотной кислоты было израсходовано 150 мл 10%-ного по массе раствора гидроксида калия (плотность раствора 1,09 г/см3). Вычислите массовую долю азотной ки-слоты в растворе.

Answer 1

HNO3 + KOH = KNO3 + H2O

 

m(KOH) = 150 мл * 1,09 * 0,1 = 16,35 г

n(HNO3) = n(KOH) = 16.35 г/56 = 0,3 моль

m(HNO3) = 0.3 моль * 63 = 18,9 г

ω(HNO3) = 18.9г/200г = 0,0945 (9,45%)

Ответ - 9,45%

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем воспользоваться уравнением реакции нейтрализации:

HNO3 + KOH → KNO3 + H2O

Из уравнения реакции мы видим, что мольное соотношение между азотной кислотой (HNO3) и гидроксидом калия (KOH) равно 1:1. Это означает, что для нейтрализации 1 моль азотной кислоты требуется 1 моль гидроксида калия.

Для начала найдем количество вещества (молей) гидроксида калия, которое было использовано для нейтрализации:

n(KOH) = m/V = 150 мл * 1.09 г/см3 / 56.11 г/моль = 2.91 моль

Так как мольное соотношение между азотной кислотой и гидроксидом калия равно 1:1, то количество вещества азотной кислоты, которое было нейтрализовано, также равно 2.91 моль.

Теперь найдем массу азотной кислоты в растворе:

m(HNO3) = n(HNO3) * M(HNO3) = 2.91 моль * 63.01 г/моль = 183.04 г

Наконец, найдем массовую долю азотной кислоты в растворе:

Массовая доля = (масса азотной кислоты / масса раствора) * 100% = (183.04 г / 200 г) * 100% = 91.52%

Итак, массовая доля азотной кислоты в растворе составляет 91.52%.