Question

Какая масса карбоната кальция образуется при взаимодействии 21,2г карбоната натрия с избытком раствора гидроксида кальция? Помогите с задачей с решением

Answer 1

Решение задачи смотри на фото

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать химическое уравнение реакции между карбонатом натрия (Na2CO3) и гидроксидом кальция (Ca(OH)2):

Na2CO3 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + 2NaOH

Из уравнения видно, что 1 моль карбоната натрия реагирует с 1 молью гидроксида кальция, образуя 1 моль карбоната кальция.

Для начала, найдем количество вещества карбоната натрия: n(Na2CO3) = m/M = 21,2/105,99 = 0,2 моль

Так как карбонат натрия реагирует с избытком раствора гидроксида кальция, мы можем считать, что вся масса карбоната натрия превратится в карбонат кальция.

Теперь найдем массу карбоната кальция: m(CaCO3) = n(CaCO3) * M = 0,2 * 100,09 = 20,02 г

Таким образом, при взаимодействии 21,2 г карбоната натрия с избытком раствора гидроксида кальция образуется 20,02 г карбоната кальция.