Question

при взаимодействии 9,6 г серы с аллюминием получилась масса, сольюНадо решить задачу

Answer 1

N2 + 3H2 = 2NH3

n(N2) = V/Vm (Vm - молярный объем, равен 22,4л/моль при н.у.)

n(N2) = 6/22,4 = 0,27 моль.

n(H2) = V(H2)/Vm = 3/22,4 = 0,13моль.

По уравнению соотношение азота и водорода n(N2):n(H2) = 1:3. На деле же имеем n(N2):n(H2) = 0,27:0,13 это примерно равно 2:1. Водород в недостатке, это значит, что он прореагирует полностью и по нему нужно считать. По уравнению видно, что количество аммиака в 1,5 раза меньше чем водорода (3/2 = 1,5): n(NH3) = n(H2)/1,5 = 0,13/1,5 = 0,087 моль.

V(NH3) = n(NH3)*Vm = 0,087*22,4 = 1,95л (с округлением 2 л.)

Answer 2

При взаимодействии 9,6 г серы с алюминием получилась масса соли. Давайте решим эту задачу.

Известные данные:

- Масса серы (S) = 9,6 г - Масса алюминия (Al) = ? - Масса соли (Al2S3) = ?

Решение:

1. Найдем количество вещества серы (S) по формуле: - Количество вещества (n) = масса (m) / молярная масса (M) - Молярная масса серы (S) = 32 г/моль - Количество вещества серы (S) = 9,6 г / 32 г/моль

2. Используя уравнение реакции, определим соотношение между серой (S) и алюминием (Al): - 3S + 2Al -> Al2S3

3. Из уравнения реакции видно, что для образования 1 моль соли (Al2S3) требуется 3 моля серы (S) и 2 моля алюминия (Al).

4. Найдем количество вещества алюминия (Al) по формуле: - Количество вещества алюминия (Al) = (Количество вещества серы (S) / 3) * 2

5. Найдем массу алюминия (Al) по формуле: - Масса алюминия (Al) = Количество вещества алюминия (Al) * молярная масса алюминия (Al) - Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль

6. Найдем массу соли (Al2S3) по формуле: - Масса соли (Al2S3) = Количество вещества соли (Al2S3) * молярная масса соли (Al2S3) - Молярная масса соли (Al2S3) = 150 г/моль

Результаты:

- Масса алюминия (Al) = ? - Масса соли (Al2S3) = ?

Решение:

1. Количество вещества серы (S) = 9,6 г / 32 г/моль = 0,3 моль 2. Количество вещества алюминия (Al) = (0,3 моль / 3) * 2 = 0,2 моль 3. Масса алюминия (Al) = 0,2 моль * 27 г/моль = 5,4 г 4. Масса соли (Al2S3) = 0,3 моль * 150 г/моль = 45 г

Ответ:

При взаимодействии 9,6 г серы с алюминием получилась масса соли равная 45 г, а масса алюминия составляет 5,4 г.