Question

Найдите объем кислорода, необходимого для сгорания 7г этилена С2Н4. Сколько граммов углекислого газа образуется?

Answer 1

Решение к данной задаче в фото

Answer 2

Для расчета объема кислорода, необходимого для сгорания 7 г этилена (C2H4), мы можем использовать уравнение реакции сгорания этилена:

C2H4 + 3O2 -> 2CO2 + 2H2O

Из уравнения видно, что для сгорания 1 моль этилена требуется 3 моля кислорода. Молярная масса этилена (C2H4) составляет 28 г/моль, а молярная масса кислорода (O2) равна 32 г/моль.

Расчет объема кислорода:

1. Рассчитаем количество молей этилена: - Масса этилена: 7 г - Молярная масса этилена (C2H4): 28 г/моль - Количество молей этилена: 7 г / 28 г/моль = 0.25 моль

2. Рассчитаем количество молей кислорода: - Количество молей кислорода = 0.25 моль этилена * 3 моль кислорода/1 моль этилена = 0.75 моль кислорода

3. Рассчитаем массу кислорода: - Масса кислорода = количество молей кислорода * молярная масса кислорода (O2) = 0.75 моль * 32 г/моль = 24 г

Таким образом, для сгорания 7 г этилена потребуется 24 г кислорода.

Расчет массы углекислого газа:

Из уравнения реакции сгорания этилена видно, что образуется 2 моля CO2 на каждую моль этилена.

1. Рассчитаем количество молей углекислого газа: - Количество молей углекислого газа = 0.25 моль этилена * 2 моль CO2/1 моль этилена = 0.5 моль CO2

2. Рассчитаем массу углекислого газа: - Масса углекислого газа = количество молей углекислого газа * молярная масса углекислого газа (CO2) = 0.5 моль * 44 г/моль = 22 г

Таким образом, при сгорании 7 г этилена образуется 22 г углекислого газа.

Источники: .pdf Chemistry. part I Untitled Untitled