Question

Какая масса соли образуется при взаимодействии 150 г фосфорной кислоты с гидроксида натрия. ребят помогите, 80 баллов

Answer 1

Решение задачи находитсяч на фото

Answer 2

При взаимодействии 150 г фосфорной кислоты (H3PO4) с гидроксидом натрия (NaOH) образуется соль - фосфат натрия (Na3PO4). Чтобы вычислить массу образующейся соли, необходимо учесть стехиометрические коэффициенты реакции.

Уравнение реакции между фосфорной кислотой и гидроксидом натрия выглядит следующим образом:

H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O

Из уравнения видно, что для образования 1 моль фосфата натрия (Na3PO4) требуется 1 моль фосфорной кислоты (H3PO4) и 3 моля гидроксида натрия (NaOH).

Молярная масса фосфорной кислоты (H3PO4) составляет около 98 г/моль, а молярная масса гидроксида натрия (NaOH) равна примерно 40 г/моль.

Таким образом, для реакции с массой 150 г фосфорной кислоты (H3PO4) необходимо рассчитать количество молей этого вещества. Для этого разделим массу на молярную массу:

150 г / 98 г/моль ≈ 1,53 моль фосфорной кислоты (H3PO4)

Так как коэффициент стехиометрии между фосфорной кислотой и фосфатом натрия равен 1, то образуется такое же количество молей фосфата натрия (Na3PO4).

Теперь рассчитаем массу фосфата натрия (Na3PO4), используя его молярную массу, которая составляет около 164 г/моль:

Масса Na3PO4 = количество молей × молярная масса Масса Na3PO4 = 1,53 моль × 164 г/моль ≈ 251 г

Таким образом, при взаимодействии 150 г фосфорной кислоты (H3PO4) с гидроксидом натрия (NaOH) образуется примерно 251 г фосфата натрия (Na3PO4).

Обратите внимание: В реальных условиях реакция может протекать с некоторым отклонением от стехиометрического соотношения, поэтому рассчитанная масса соли может немного отличаться от фактической.