Question

Какой объём 20% раствора гидроксида натрия с плотностью 1,22 г/мл требуется для нейтрализации 148 г пропионовой кислоты согласно написанному Вами уравнению. Ответ укажите в миллилитрах, округлите до целых

Answer 1

C2H5COOH + NaOH = C2H5COONa + H2O
n(C2H5COOH) = m/M = 148/74 = 2 моль
Из уравнения реакции:
n(NaOH) = 2*1/1 = 2 моль
m(NaOH) = n*M = 2*40 = 80 г
m(раствоаNaOH) =m(NaOH) /ω = 80*0.2 = 400 г
V(раствора NaOH) = m/ρ = 400/1.22 = 327.87 мл или 328 мл

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение реакции нейтрализации:

NaOH + CH3CH2COOH -> CH3CH2COONa + H2O

Из уравнения видно, что для нейтрализации 1 моль пропионовой кислоты требуется 1 моль гидроксида натрия. Молярная масса пропионовой кислоты (CH3CH2COOH) равна 74 г/моль, а молярная масса гидроксида натрия (NaOH) равна 40 г/моль.

Сначала найдем количество молей пропионовой кислоты:

n = m/M n = 148 г / 74 г/моль = 2 моль

Так как для нейтрализации требуется столько же молей гидроксида натрия, сколько и молей пропионовой кислоты, то нам нужно 2 моль NaOH.

Теперь найдем объем 20% раствора гидроксида натрия с плотностью 1,22 г/мл, который содержит 2 моль NaOH:

Масса 20% раствора NaOH в 1 мл: m = V * d m = V * 1,22 г/мл

Объем 20% раствора NaOH, содержащий 2 моль NaOH: V = (2 моль * 40 г/моль) / (1,22 г/мл * 0,20) = 32,79 мл

Таким образом, для нейтрализации 148 г пропионовой кислоты потребуется примерно 33 мл 20% раствора гидроксида натрия.