Question

Задача1. Задача. Вычислить массу сульфида алюминия, если в реакцию с серной кислотой вступило 2,7 г алюминия. № 2 Сколько граммов оксида кальция получится при сгорании в кислороде 0,5 моль металла кальция? № 3. Сколько граммов цинка вступило в реакцию с соляной кислотой, если образовалось 0,5 ггаза водорода? № 4. Какие масса и объём водорода (н.у.) получаются при растворении в соляной кислоте 3,27 г цинка? ПОМОГИТЬ ПОЖАЛУЙСТА!!!

Answer 1

№1. 

Записываем краткое условие
Дано:
m(Al) =2, 7 г
H2SO4
Найти:
m(Al2 (SO4) 3)-?
составляем уравнение химической реакции. При взаимодействии металла с разбавленной кислотой образуется соль и выделяется газообразное вещество – водород. Расставляем коэффициенты.
2Al + 3H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + 3H2
Находим относительные молекулярные массы этих веществ по таблице Д.И.Менделеева
Mr(Al) =27
Mr(Al2 (SO4) 3) =27•2(32•3+16•4•3) =342
Переводим эти значения в молярные массы (М), умножив на 1г/моль
M(Al) =27г/моль
M(Al2 (SO4) 3) =342г/моль
Проводим расчеты по формуле
n(Al) =2,7г/27г/моль=0,1 моль
Составляем два соотношения.
ервое соотношение: на 2 моль Al приходится 1 моль Al2 (SO4) 3
Второе соотношение: на 0,1 моль Al приходится Х моль Al2 (SO4) 3
(составляется, исходя из полученных расчетов)
Решаем пропорцию, учитывая, что Х – это количество вещества
Al2 (SO4) 3 и имеет единицу измерения моль
Отсюда
n(Al2 (SO4) 3)=0,1моль(Al)•1 моль(Al2 (SO4) 3):2моль Al=0,05 моль
Теперь имеется количество вещества и молярная масса Al2(SO4)3, следовательно, можно найти массу, которую выводим из основной формулы
m=nM
m(Al2 (SO4) 3)=0,05 моль•342г/моль=17,1 г
Записываем
Ответ: m(Al2 (SO4) 3)=17,1 г

Answer 2

1. Для вычисления массы сульфида алюминия, необходимо знать уравнение реакции между алюминием и серной кислотой. По уравнению реакции можно определить, что 2 моля серной кислоты реагируют с 3 молями алюминия, образуя сульфид алюминия и воду. Молярная масса алюминия равна 27 г/моль, а молярная масса серной кислоты равна 98 г/моль.

Исходя из этого, можно вычислить массу сульфида алюминия, используя пропорцию:

(2,7 г алюминия) * (1 моль / 27 г) * (3 моль серной кислоты / 3 моль алюминия) * (150 г / 1 моль) = 15 г сульфида алюминия

Ответ: масса сульфида алюминия равна 15 г.

2. Для вычисления массы оксида кальция, полученной при сгорании 0,5 моль металла кальция, необходимо уравнение реакции сгорания. Из уравнения известно, что 1 моль кальция реагирует с 1 моль кислорода, образуя 1 моль оксида кальция. Молярная масса кальция равна 40 г/моль, а молярная масса оксида кальция равна 56 г/моль.

Исходя из этого, можно вычислить массу оксида кальция, используя пропорцию:

(0,5 моль кальция) * (1 моль оксида кальция / 1 моль кальция) * (56 г / 1 моль) = 28 г оксида кальция

Ответ: масса оксида кальция равна 28 г.

3. Для вычисления массы цинка, вступившего в реакцию с соляной кислотой, необходимо уравнение реакции между цинком и соляной кислотой. Из уравнения известно, что 1 моль цинка реагирует с 2 молями соляной кислоты, образуя соль цинка и водород. Молярная масса цинка равна 65 г/моль, а молярная масса водорода равна 2 г/моль.

Исходя из этого, можно вычислить массу цинка, используя пропорцию:

(0,5 г водорода) * (1 моль / 2 г) * (1 моль цинка / 1 моль водорода) * (65 г / 1 моль) = 16,25 г цинка

Ответ: масса цинка, вступившего в реакцию с соляной кислотой, равна 16,25 г.

4. Для вычисления массы и объема водорода (нормальных условиях), полученных при растворении 3,27 г цинка в соляной кислоте, необходимо уравнение реакции между цинком и соляной кислотой. Из уравнения известно, что 1 моль цинка реагирует с 2 молями соляной кислоты, образуя соль цинка и водород. Молярная масса водорода равна 2 г/моль.

Исходя из этого, можно вычислить массу и объем водорода, используя пропорции:

Масса водорода: (3,27 г цинка) * (1 моль цинка / 65 г) * (2 моль водорода / 1 моль цинка) * (2 г / 1 моль) = 0,2 г водорода

Объем водорода (нормальных условиях): 1 моль водорода занимает 22,4 л, поэтому 0,2 г водорода займет: (0,2 г / 2 г/моль) * 22,4 л/моль = 2,24 л водорода

Ответ: масса водорода равна 0,2 г, а объем водорода (нормальных условиях) равен 2,24 л.