Question

А)какой объем кислорода необходим для сгорания 18 г углерода по реакции C+O2=CO2Б)Сколько литров водорода выделяется при взаимодействии 10.8г алюминия с соляной кислотой по реакции 2Al+6HCL=2AlCl3+3H2 (пар)В)Определите объем углекислого газа CO2 и массу гидрооксида натрия NaOH,при взаимодействии которых образовался 21г гидрокарбоната натрия NaHCO3 по реакции NaOH+CO2=NaHCO3

Answer 1

Если,что не понятно спрашивай

Answer 2

Решение:

A) Рассчитаем объем кислорода, необходимого для сгорания 18 г углерода:

1. Сначала найдем количество молей углерода: - Молярная масса углерода (C) = 12 г/моль. - Количество молей углерода (n) = масса углерода / молярная масса углерода. - n = 18 г / 12 г/моль = 1.5 моль.

2. Так как по уравнению реакции C + O2 = CO2, соотношение между углеродом и кислородом равно 1:1. - То есть, для полного сгорания 1 моля углерода необходимо 1 моль кислорода.

3. Таким образом, для сгорания 1.5 моль углерода необходимо 1.5 моль кислорода.

4. Чтобы рассчитать объем кислорода, воспользуемся идеальным газовым законом: - V = n * Vm, где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22.4 л/моль).

5. Рассчитаем объем кислорода: - V = 1.5 моль * 22.4 л/моль = 33.6 л.

Ответ: Объем кислорода, необходимого для сгорания 18 г углерода, составляет 33.6 л.

B) Рассчитаем объем выделившегося водорода при взаимодействии 10.8 г алюминия с соляной кислотой:

1. Сначала найдем количество молей алюминия: - Молярная масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль. - Количество молей алюминия (n) = масса алюминия / молярная масса алюминия. - n = 10.8 г / 26.98 г/моль ≈ 0.4 моль.

2. Согласно уравнению реакции 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2, соотношение между алюминием и водородом равно 2:3. - То есть, для полного реагирования 2 моль алюминия требуется 3 моля водорода.

3. Рассчитаем количество молей водорода: - Количество молей водорода = (количество молей алюминия * 3) / 2. - Количество молей водорода = (0.4 моль * 3) / 2 = 0.6 моль.

4. Рассчитаем объем выделившегося водорода, используя идеальный газовый закон: - V = n * Vm, где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22.4 л/моль).

5. Рассчитаем объем водорода: - V = 0.6 моль * 22.4 л/моль = 13.44 л.

Ответ: При взаимодействии 10.8 г алюминия с соляной кислотой выделяется 13.44 л водорода.

C) Рассчитаем объем углекислого газа (CO2) и массу гидрооксида натрия (NaOH), при взаимодействии которых образуется 21 г гидрокарбоната натрия (NaHCO3):

1. Сначала найдем количество молей гидрокарбоната натрия: - Молярная масса гидрокарбоната натрия (NaHCO3) = 84 г/моль. - Количество молей гидрокарбоната натрия (n) = масса гидрокарбоната натрия / молярная масса гидрокарбоната натрия. - n = 21 г / 84 г/моль = 0.25 моль.

2. Согласно уравнению реакции NaOH + CO2 = NaHCO3, соотношение между гидроксидом натрия и углекислым газом равно 1:1. - То есть, для полного образования 1 моля гидрокарбоната натрия требуется 1 моль углекислого газа.

3. Рассчитаем количество молей углекислого газа: - Количество молей углекислого газа (n) = количество молей гидрокарбоната натрия (n) = 0.25 моль.

4. Рассчитаем объем углекислого газа, используя идеальный газовый закон: - V = n * Vm, где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22.4 л/моль).

5. Рассчитаем объем углекислого газа: - V = 0.25 моль * 22.4 л/моль = 5.6 л.

6. Для определения массы гидрооксида натрия (NaOH), используем соотношение между гидрокарбонатом натрия (NaHCO3) и гидрооксидом натрия (NaOH) в уравнении реакции: - NaOH + CO2 = NaHCO3. - Молярная масса гидрооксида натрия (NaOH) = 40 г/моль. - Соотношение между массой гидрокарбоната натрия и гидрооксида натрия: масса гидрокарбоната натрия = 2 * масса гидрооксида натрия.

7. Рассчитаем массу гидрооксида натрия: - Масса гидрооксида натрия = 0.25 моль * 40 г/моль = 10 г.

Ответ: Объем углекислого газа (CO2), образовавшегося при реакции с гидрокарбонатом натрия, составляет 5.6 л, а масса гидрооксида натрия (NaOH) равна 10 г.