Question

Вычислить массу 20% раствора соляной кислоты,необходимую для получения хлорида цинка количеством 0,5 моль при взаимодействии его с цинком.

Answer 1

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

1)n(ZnCl2) = 2(HCl) = 0,5*2 = 1 моль

2)m(HCl) = mr*n = 36,5 г

3)m(HCl раствор) = m/0,2 = 182,5 г

Answer 2

Для вычисления массы 20% раствора соляной кислоты, необходимой для получения хлорида цинка количеством 0,5 моль при взаимодействии его с цинком, мы можем использовать уравнение реакции и молярные массы веществ.

Уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и цинком (Zn) выглядит следующим образом:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что для образования 1 моля хлорида цинка (ZnCl2) требуется 2 моля соляной кислоты (HCl).

Таким образом, для образования 0,5 моль хлорида цинка (ZnCl2) потребуется 1 моль соляной кислоты (HCl).

Для вычисления массы 20% раствора соляной кислоты, мы должны знать массу 1 моля соляной кислоты. Известно, что молярная масса соляной кислоты (HCl) составляет около 36,5 г/моль.

Теперь мы можем вычислить массу 1 моля соляной кислоты:

m(HCl) = M(HCl) * n(HCl)

где: m(HCl) - масса соляной кислоты, M(HCl) - молярная масса соляной кислоты, n(HCl) - количество молей соляной кислоты.

Подставляя значения, получаем:

m(HCl) = 36,5 г/моль * 1 моль = 36,5 г

Таким образом, масса 1 моля соляной кислоты составляет 36,5 г.

Для получения массы 20% раствора соляной кислоты, мы можем использовать следующую формулу:

m(раствора) = m(HCl) / c

где: m(раствора) - масса раствора соляной кислоты, m(HCl) - масса соляной кислоты, c - концентрация раствора (в данном случае 20%).

Подставляя значения, получаем:

m(раствора) = 36,5 г / 0,2 = 182,5 г

Таким образом, масса 20% раствора соляной кислоты, необходимая для получения хлорида цинка количеством 0,5 моль при взаимодействии его с цинком, составляет 182,5 г.

Пожалуйста, обратите внимание, что приведенные выше расчеты основаны на предоставленных данных и уравнении реакции.