Question

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой HI + H2SO4 = I2 + H2S + H2OОпределить окислитель и восстановитель.

Answer 1

8HI + H2SO4--> 4I2 + H^2S + 4H2O
2I(-1)-2e=I2(0)          4                       
S(+6)+8e=S(-2)        1

8I(-1)-8e=4I2(0)            ок- е в-ль       
S(+6)+8e=S(-2)          вос-е  ок-ль

Answer 2

Сначала запишем уравнение реакции:

2HI + H2SO4 = I2 + H2S + H2O

Теперь расставим коэффициенты, используя метод электронного баланса.

1. Начнем с балансировки атомов: 2HI + H2SO4 = I2 + H2S + H2O 2H, 2I, 1S, 4O на левой стороне 2I, 1S, 4O на правой стороне

2. Теперь балансируем серу и воду, добавляя соответствующие коэффициенты перед H2S и H2O: 2HI + H2SO4 = I2 + 2H2S + 2H2O 2H, 2I, 1S, 4O на левой стороне 2I, 2S, 4O на правой стороне

3. Затем балансируем иод, добавляя коэффициент 2 перед HI2: 2HI + H2SO4 = I2 + 2H2S + 2H2O 2H, 2I, 1S, 4O на левой стороне 2I, 2S, 4O на правой стороне

Теперь уравнение реакции сбалансировано.

Окислитель - вещество, которое само вступает в окислительно-восстановительную реакцию, получает электроны и восстанавливается. В данной реакции H2SO4 вступает в реакцию и получает электроны, поэтому H2SO4 - окислитель.

Восстановитель - вещество, которое предоставляет электроны в окислительно-восстановительной реакции, окисляется и теряет электроны. В данной реакции HI предоставляет электроны, поэтому HI - восстановитель.