Question

Какой объем водорода выделится при взаимодействии 16,2 г алюминия с йодоводородной кислотой.

Answer 1

2Al+6HI=2AlI3+3H2
n(Al)=m/M=16.2/27=0.6(моль)
n(H2)=1.5*n(Al)=0.9(моль)
V(H2)=n*Vm=0.9*22.4=20.16(л)

Answer 2

Взаимодействие алюминия с йодоводородной кислотой

При взаимодействии 16,2 г алюминия с йодоводородной кислотой (HI), образуется водородный газ (H2) и соли алюминия (AlI3). Чтобы определить объем выделившегося водорода, необходимо знать соотношение между массой алюминия и объемом выделившегося водорода.

Расчет объема выделившегося водорода

Для расчета объема выделившегося водорода можно использовать закон пропорций между объемами газов при одинаковых условиях температуры и давления. Этот закон известен как закон Авогадро.

Согласно закону Авогадро, один моль любого газа занимает одинаковый объем при одинаковых условиях температуры и давления. Таким образом, можно использовать соотношение между молярными массами веществ и их объемами.

Молярные массы и соотношение

Молярная масса алюминия (Al) равна 26,98 г/моль, а молярная масса водорода (H2) равна 2 г/моль Исходя из этого, можно составить пропорцию:

16,2 г Al : x г H2 = 26,98 г/моль Al : 2 г/моль H2

Расчет объема

Для расчета объема выделившегося водорода, необходимо знать мольную массу водорода. Исходя из пропорции, можно выразить x (г H2) и затем перевести его в объем с использованием молярного объема идеального газа.

Молярный объем идеального газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) составляет около 22,4 л/моль Используя эту информацию, можно перевести массу водорода в объем:

x (г H2) * (1 моль H2 / 2 г H2) * (22,4 л/моль) = объем водорода (л)

Расчет

Подставим известные значения в пропорцию и произведем расчет:

16,2 г Al : x г H2 = 26,98 г/моль Al : 2 г/моль H2

x = (16,2 г Al * 2 г/моль H2) / (26,98 г/моль Al) ≈ 1,2 г H2

Объем водорода ≈ (1,2 г H2 * 1 моль H2 / 2 г H2) * 22,4 л/моль ≈ 13,44 л

Ответ

При взаимодействии 16,2 г алюминия с йодоводородной кислотой, выделится примерно 13,44 л водорода