Question

Пожалуйста очень 1)какой объем водорода образуется при взаимодействии 12,4 г железа, содержащий 10% примесей, с соляной кислотой, взятой с избытком? 2)какой объем водорода образуется, если 7 г порошка железа поместить в 60 г соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 25%?

Answer 1

1)вот уравнение Fe+2Hcl=FeCl2+H2
W(=массовая доля) чистого=100%-10%=90%
mчистого=90%*12,4г=0,9*12,4г=11,6 г
кол-во веще-ва(Fe)=11,6/56=0,2 моль
по уравнению видно что кол-во вещ-ва (Fe)= КОЛ-ВО ВЕЩ-ВА(H2)=0,2моль
V(Н2)=0,2 моль*22,4 =4,48 л
ответ: 4,48 л

Answer 2

1) Объем водорода, образующегося при взаимодействии 12,4 г железа, содержащего 10% примесей, с соляной кислотой, взятой с избытком.

Для решения этой задачи, мы можем использовать уравнение реакции между железом и соляной кислотой:

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Из уравнения видно, что каждая молекула железа реагирует с двумя молекулами соляной кислоты, образуя одну молекулу хлорида железа и одну молекулу водорода.

Для расчета объема водорода, образующегося при данной реакции, нам необходимо знать количество молей железа и соляной кислоты.

1 моль железа (Fe) имеет молярную массу 55,85 г. Масса железа в данной задаче составляет 12,4 г, но содержит 10% примесей. Поэтому масса чистого железа равна 12,4 г * (1 - 0,1) = 11,16 г.

Масса соляной кислоты (HCl) не указана в задаче, поэтому мы не можем точно рассчитать количество молей соляной кислоты. Однако, мы можем использовать массовую долю хлороводорода (HCl) в соляной кислоте для расчета количества молей HCl.

Массовая доля хлороводорода (HCl) в соляной кислоте составляет 25%. Это означает, что в 100 г соляной кислоты содержится 25 г хлороводорода (HCl).

Масса соляной кислоты в данной задаче составляет 100 г, но содержит 25% хлороводорода (HCl). Поэтому масса чистого хлороводорода (HCl) равна 100 г * 0,25 = 25 г.

Теперь мы можем рассчитать количество молей железа и соляной кислоты:

Количество молей железа (Fe) = масса железа / молярная масса железа = 11,16 г / 55,85 г/моль = 0,199 моль

Количество молей соляной кислоты (HCl) = масса хлороводорода (HCl) / молярная масса хлороводорода (HCl) = 25 г / 36,46 г/моль = 0,686 моль

Так как каждая молекула железа реагирует с двумя молекулами соляной кислоты, то количество молей водорода (H2) будет равно двукратному количеству молей железа:

Количество молей водорода (H2) = 2 * количество молей железа = 2 * 0,199 моль = 0,398 моль

Теперь мы можем рассчитать объем водорода, используя идеальный газовый закон:

V = n * Vm

где V - объем водорода, n - количество молей водорода, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22,4 л/моль).

Объем водорода (H2) = 0,398 моль * 22,4 л/моль = 8,91 л

Ответ: Объем водорода, образующегося при взаимодействии 12,4 г железа, содержащего 10% примесей, с соляной кислотой, взятой с избытком, составляет 8,91 л..

2) Объем водорода, образующегося при помещении 7 г порошка железа в 60 г соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 25%.

Для решения этой задачи, мы также можем использовать уравнение реакции между железом и соляной кислотой:

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Из уравнения видно, что каждая молекула железа реагирует с двумя молекулами соляной кислоты, образуя одну молекулу хлорида железа и одну молекулу водорода.

Для расчета объема водорода, образующегося при данной реакции, нам необходимо знать количество молей железа и соляной кислоты.

Масса железа в данной задаче составляет 7 г.

Масса соляной кислоты в данной задаче составляет 60 г, но содержит 25% хлороводорода (HCl). Поэтому масса чистого хлороводорода (HCl) равна 60 г * 0,25 = 15 г.

Теперь мы можем рассчитать количество молей железа и соляной кислоты:

Количество молей железа (Fe) = масса железа / молярная масса железа = 7 г / 55,85 г/моль = 0,125 моль

Количество молей соляной кислоты (HCl) = масса хлороводорода (HCl) / молярная масса хлороводорода (HCl) = 15 г / 36,46 г/моль = 0,411 моль

Так как каждая молекула железа реагирует с двумя молекулами соляной кислоты, то количество молей водорода (H2) будет равно двукратному количеству молей железа:

Количество молей водорода (H2) = 2 * количество молей железа = 2 * 0,125 моль = 0,25 моль

Теперь мы можем рассчитать объем водорода, используя идеальный газовый закон:

V = n * Vm

где V - объем водорода, n - количество молей водорода, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22,4 л/моль).

Объем водорода (H2) = 0,25 моль * 22,4 л/моль = 5,6 л

Ответ: Объем водорода, образующегося при помещении 7 г порошка железа в 60 г соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 25%, составляет 5,6 л.