Question

Посчитать степень диссоциации и pH кислоты HIO3 (молярная концентрация 0.001)

Answer 1

$c = 10^-^3 \\ K_a = 6,17 \\ K_a = \frac{ \alpha ^2c}{1-a}$, отсюда находим a. $[H^+] = \alpha c$

Answer 2

Для расчета степени диссоциации и pH кислоты HIO3 с молярной концентрацией 0.001, мы можем использовать уравнение диссоциации и константу диссоциации кислоты.

Уравнение диссоциации кислоты HIO3:

HIO3 ⇌ H+ + IO3-

Константа диссоциации кислоты HIO3:

K = [H+][IO3-] / [HIO3]

Константа диссоциации кислоты HIO3 не была указана в поисковых результатах, поэтому мы не можем непосредственно рассчитать степень диссоциации и pH. Однако, мы можем обсудить процесс расчета и использовать общие принципы.

Степень диссоциации (α) кислоты определяется как отношение концентрации диссоциированных ионов к начальной концентрации кислоты. Она может быть выражена как:

α = [H+] / [HIO3]

pH - это отрицательный логарифм концентрации ионов водорода (H+). Он может быть рассчитан с использованием формулы:

pH = -log[H+]

К сожалению, без значения константы диссоциации кислоты HIO3, мы не можем точно рассчитать степень диссоциации и pH. Если у вас есть доступ к дополнительным данным, таким как значение константы диссоциации, я могу помочь вам с расчетами.