Question

Найти массу осадка при взаимодействии 400 г 20% раствора NaOH с 800 г 10% раствора хлорида алюминия, если выход составляет 80% от теоретической возможности.

Answer 1

M(NaOH) =400*0,2 = 80 г
n(NaOH) = 80 /40 = 2 моль
m(AlCl3) =800*0,1 = 80 г
n(AlCl3) = 80 /135,5 = 0,59 моль
будем считать, что избыток гидроксида натрия очень небольшой, и он не будет дальше реагировать с гидроксидом алюминия ( в противном случае непонятно, что делать с выходом, что считать теоретическим)
3NaOH + AlCl3 = Al(OH)3 + 3 NaCl
n(Al(OH)3)  =n(AlCl3) = 0,59 моль
n(Al(OH)3) практ =0,59 * 0,8 = 0,472 моль
m(Al(OH)3) практ = 0,472 *78 = 36,816 г

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо найти массу осадка, который образуется при взаимодействии 400 г 20% раствора NaOH с 800 г 10% раствора хлорида алюминия.

Сначала определим количество вещества в каждом из растворов:

Для 400 г 20% раствора NaOH: Масса NaOH = 400 г * 20% = 80 г Молярная масса NaOH = 22.99 г/моль (Na) + 15.999 г/моль (O) + 1.007 г/моль (H) = 39.997 г/моль Количество вещества NaOH = 80 г / 39.997 г/моль = 2 моль

Для 800 г 10% раствора хлорида алюминия: Масса AlCl3 = 800 г * 10% = 80 г Молярная масса AlCl3 = 26.982 г/моль (Al) + 35.453 г/моль (Cl) * 3 = 133.34 г/моль Количество вещества AlCl3 = 80 г / 133.34 г/моль = 0.6 моль

Теперь найдем реакционное уравнение для взаимодействия NaOH и AlCl3: 2NaOH + AlCl3 -> 2NaCl + Al(OH)3

Из уравнения видно, что для образования 2 моль NaCl необходимо 2 моль NaOH и 1 моль AlCl3. Таким образом, теоретическая возможность образования NaCl составляет 80% от количества NaOH.

Теперь найдем количество NaCl, которое образуется при взаимодействии 2 моль NaOH и 0.6 моль AlCl3: Количество NaCl = 2 моль NaOH * 80% * 2 / 2 = 1.6 моль

Масса NaCl = 1.6 моль * 58.443 г/моль = 93.509 г

Таким образом, масса осадка (NaCl) при взаимодействии 400 г 20% раствора NaOH с 800 г 10% раствора хлорида алюминия составляет примерно 93.509 г.