Question

Аммиак объемом 5.6л. Пропустили через раствор серной кислоты с массовой долей ее 14% при этом образовался сульфат аммония.Вычислите массу исходного раствора серной кислоты

Answer 1

2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
1. Найдем количество аммиака, зная его объем:
n(NH3) = V / Vm = 5.6 / 22.4 = 0.25 моль
2. Из уравнения реакции видно, что n(NH3) / n(H2SO4) = 2 / 1, значит
n(H2SO4) = n(NH3) / 2 = 0.25 / 2 = 0.125 моль
3. Зная количество кислоты и ее молярную массу, находим ее массу:
m(H2SO4) = n x M = 0.125 x 98 = 12.25 г
 4. Зная массовую долю кислоты (14 % или 0,14), находим массу исходного раствора кислоты:
m(p-pa) = m(H2SO4) / w = 12,25 / 0,14 = 87,5 г

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать закон сохранения массы. Согласно этому закону, масса реагентов, участвующих в химической реакции, равна массе продуктов реакции.

Мы знаем, что объем аммиака составляет 5.6 литров, а раствор серной кислоты имеет массовую долю 14%. Нам нужно вычислить массу исходного раствора серной кислоты.

Для начала, давайте определим количество вещества аммиака, используя его объем и условия стандартных условий (0°C и 1 атм давления). Объем газа можно перевести в количество вещества, используя уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

Где: P - давление (в атмосферах) V - объем (в литрах) n - количество вещества (в молях) R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л·атм/(моль·К)) T - температура (в Кельвинах)

При стандартных условиях (0°C и 1 атм давления), температура равна 273 Кельвина. Подставим известные значения в уравнение:

(1 атм) * (5.6 л) = n * (0.0821 л·атм/(моль·К)) * (273 К)

Решив это уравнение, мы найдем количество вещества аммиака.

Теперь, зная количество вещества аммиака, мы можем использовать уравнение реакции, чтобы определить количество вещества серной кислоты, необходимое для образования сульфата аммония. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

H2SO4 + 2NH3 → (NH4)2SO4

Из уравнения видно, что на одну молекулу серной кислоты требуется две молекулы аммиака. Таким образом, количество вещества серной кислоты будет в два раза больше, чем количество вещества аммиака.

Теперь мы можем вычислить массу исходного раствора серной кислоты, используя ее количество вещества и молярную массу серной кислоты.

Решение:

1. Вычислим количество вещества аммиака: - P = 1 атм - V = 5.6 л - R = 0.0821 л·атм/(моль·К) - T = 273 К

Подставим значения в уравнение PV = nRT и решим его: ``` (1 атм) * (5.6 л) = n * (0.0821 л·атм/(моль·К)) * (273 К) ```

Решив это уравнение, мы найдем количество вещества аммиака.

2. Вычислим количество вещества серной кислоты: - Из уравнения реакции видно, что на одну молекулу серной кислоты требуется две молекулы аммиака. - Таким образом, количество вещества серной кислоты будет в два раза больше, чем количество вещества аммиака.

3. Вычислим массу исходного раствора серной кислоты: - Используем количество вещества серной кислоты и молярную массу серной кислоты.

После выполнения всех этих шагов, мы сможем вычислить массу исходного раствора серной кислоты.