Question

Ответьте пожалуйста Что общего в строении атомов химических элементов, расположенных в одной главной подгруппе? У какого элемента больше выражены неметаллические свойства: у хлора или иода? Дайте обоснованный ответ на основании положения элементов в периодической системе. Электронная формула атома 1s22s22p63s1 . Какой это элемент? Напишите для данного элемента формулу высшего оксида . Напишите не менее трех знаков химических элементов, у которых на внешнем энергетическом уровне по 2 электрона. Изобразите схему строения атома и электронную формулу одного из них. Дайте характеристику элемента № 11 по плану. Как и почему изменяются свойства химических элементов в периодах? Покажите это на примере элементов 3 периода. Назвать элемент по таким данным: находится в I группе, относительная молекулярная масса высшего оксида 62.

Answer 1

1) Чаще всего валентность (в 1 ,3 ,2) группах и свойства (например Галлий ,Индий, Таллий - плавятся при комнатной температуре и находятся в одной группе.
2)У йода так-как Хлор - жидкость или газ,которая не проявляет метал. свойств, а йод имеет металический блеск (в кристаллической форме)
3) Натрий , $Na_2O$
4)Сa, Mg ,He ,Sr ,Ba, Be.
5)По какому плану :3? Натрий - активный щелочной метал 1 группы ,3 периода Хим таблицы Менделееева ,проявляющий металические св-ва. Легко режется (мягкий) По свойствам схож на литий.
6)От метал. свойств до неметал. свойств (с лева на право)
Пример : Натрий метал ,Магний - металл, Алюминий - метал , Кремний неметал ,проявляющий металичсекие свойства , Фосфор неметал и т.д.
7)Натрий

Answer 2

Общая структура атомов в одной главной подгруппе

Атомы химических элементов, расположенных в одной главной подгруппе, имеют общую структуру. Они имеют одинаковое количество энергетических уровней (главных оболочек) и одинаковое количество электронов на внешнем энергетическом уровне (валентной оболочке). Например, все элементы в одной главной подгруппе периодической системы имеют одинаковое количество электронов на внешней оболочке, что определяет их химические свойства.

Неметаллические свойства хлора и иода

Иод (I) имеет более выраженные неметаллические свойства по сравнению с хлором (Cl). Это связано с тем, что иод находится ниже хлора в периодической системе, что означает, что у иода больше энергетических уровней и более удаленная валентная оболочка. Благодаря этому, иод имеет более слабое притяжение к своим электронам и более выраженные неметаллические свойства.

Элемент с электронной формулой 1s22s22p63s1

Элемент с такой электронной формулой - натрий (Na).

Формула высшего оксида для данного элемента

Формула высшего оксида для натрия (Na) - Na2O.

Элементы с 2 электронами на внешнем энергетическом уровне

Некоторые элементы, у которых на внешнем энергетическом уровне по 2 электрона, включают гелий (He), литий (Li) и бериллий (Be).

Схема строения атома и электронная формула

Схема строения атома и электронная формула элемента натрия (Na):

Схема строения атома:
1s^2 2s^2 2p^6 3s^1

Электронная формула:
1s^2 2s^2 2p^6 3s^1

Характеристика элемента №11

Элемент №11 в периодической системе - натрий (Na). Натрий является щелочным металлом, обладает серебристо-белым цветом и мягкой текстурой. Он реагирует с водой, образуя щелочные растворы, и обладает хорошей электропроводностью. Натрий широко используется в промышленности и в бытовых целях, включая производство щелочей, стекла и металлов.

Изменение свойств элементов в периодах

Свойства химических элементов изменяются в периодах из-за изменения их электронной конфигурации. В каждом следующем периоде, электроны добавляются на новый энергетический уровень, что приводит к изменению химических свойств элементов. Например, в третьем периоде периодической системы, элементы начинают заполнять третий энергетический уровень (3s и 3p подуровни), что приводит к изменению их химических свойств.

Элемент в I группе с относительной молекулярной массой высшего оксида 62

Элемент в I группе с относительной молекулярной массой высшего оксида 62 - это свинец (Pb).