Question

Задание 4. Задача. Найдите объем водорода, который вступит в реакцию с 8г кислорода.Задание 5. Задача. В реакцию с азотной кислотой вступило 2кг раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 10%. Рассчитайте массу образовавшейся соли.

Answer 1

Задание 4.   2H2 + O2 = 2H2O
n(O2) = 8/32 = 0,25 моль
n (H2) = 0,25*2 = 0,5 моль
V (H2) = 0,5*22,4 = 11,2 мл    ответ : 11,2 мл
задание 5. Na(OH)+HNO3 = NaNO3+H2O
m (чистого годроксида) = 2000*0,1 = 20 г
n Na(OH) = 20/40 = 0,5 моль
m соли = 0,5*85 = 42,5 г       ответ : 42,5 г

Answer 2

Задание 4: Найдите объем водорода, который вступит в реакцию с 8 г кислорода.

Для решения задачи, необходимо знать стехиометрическое соотношение реакции между водородом и кислородом. Из уравнения реакции известно, что одна молекула кислорода (O2) реагирует с двумя молекулами водорода (H2) и образует две молекулы воды (H2O).

Уравнение реакции: 2H2 + O2 → 2H2O

Молярная масса водорода (H2) равна 2 г/моль, а молярная масса кислорода (O2) равна 32 г/моль.

Масса кислорода, заданная в задаче, составляет 8 г. Чтобы найти количество молей кислорода, нужно разделить массу на молярную массу:

Количество молей кислорода = масса кислорода / молярная масса кислорода = 8 г / 32 г/моль = 0.25 моль

Так как водород реагирует с кислородом в соотношении 2:1, то количество молей водорода будет в два раза больше, чем количество молей кислорода:

Количество молей водорода = 2 * количество молей кислорода = 2 * 0.25 моль = 0.5 моль

Для расчета объема водорода, необходимо знать условия реакции, такие как температура и давление. Если предположить, что реакция происходит при стандартных условиях (температура 0°C и давление 1 атм), то можно воспользоваться законом Гей-Люссака для идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа (при стандартных условиях равен 22.4 л/моль).

Подставляя значения в формулу:

V = 0.5 моль * 22.4 л/моль = 11.2 л

Таким образом, объем водорода, который вступит в реакцию с 8 г кислорода при стандартных условиях, составляет 11.2 л.

Задание 5: Рассчитайте массу образовавшейся соли при реакции с азотной кислотой в 2 кг раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 10%.

Для решения задачи необходимо знать стехиометрическое соотношение реакции между гидроксидом натрия и азотной кислотой. Из уравнения реакции известно, что одна молекула гидроксида натрия (NaOH) реагирует с одной молекулой азотной кислоты (HNO3) и образует одну молекулу натрия нитрата (NaNO3) и одну молекулу воды (H2O).

Уравнение реакции: NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O

Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) равна 40 г/моль, а молярная масса азотной кислоты (HNO3) равна 63 г/моль.

Масса раствора гидроксида натрия, заданная в задаче, составляет 2 кг (или 2000 г). Чтобы найти количество молей гидроксида натрия, нужно разделить массу на молярную массу:

Количество молей гидроксида натрия = масса гидроксида натрия / молярная масса гидроксида натрия = 2000 г / 40 г/моль = 50 моль

Так как гидроксид натрия реагирует с азотной кислотой в соотношении 1:1, то количество молей азотной кислоты будет равно количеству молей гидроксида натрия:

Количество молей азотной кислоты = количество молей гидроксида натрия = 50 моль

Теперь, чтобы рассчитать массу образовавшейся соли (NaNO3), нужно знать её молярную массу. Молярная масса натрия нитрата (NaNO3) равна 85 г/моль.

Масса образовавшейся соли = количество молей соли * молярная масса соли = 50 моль * 85 г/моль = 4250 г

Таким образом, масса образовавшейся соли при реакции с азотной кислотой в 2 кг раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 10% составляет 4250 г.