Question

Вычислите массу гидроксида натрия вступившего в реакцию с 9,8г серной кислоты

Answer 1

Дано:
m(H2SO4) = 9.8 r
Найти:
m(NaOH)-?

M(H2SO4) = 98 г/моль
n(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4)
n(H2SO4) = 9,8 г/98 г/моль = 0,1 моль
M(NaOH) = 40 г/моль

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Из УХР следует, что n(NaOH)=2n(H2SO4)
n(NaOH) = 2*0,1 моль = 0,2 моль
m(NaOH) = n(NaOH)*M(NaOH)
m(NaOH) = 0,2 моль*40 г/моль = 8 г
Ответ: 8 г

Answer 2

Для вычисления массы гидроксида натрия, вступившего в реакцию с 9,8 г серной кислоты, необходимо знать уравнение реакции между гидроксидом натрия и серной кислотой. К сожалению, в предоставленных источниках не указано конкретное уравнение реакции, поэтому я не могу точно определить массу гидроксида натрия.

Однако, если предположить, что реакция между гидроксидом натрия и серной кислотой протекает согласно уравнению:

2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O

То можно использовать соотношение между молями веществ и их массами для вычисления массы гидроксида натрия. В данном случае, соотношение между молями гидроксида натрия и серной кислоты равно 2:1.

1 моль гидроксида натрия (NaOH) массой около 40 г реагирует с 1 молью серной кислоты (H2SO4) массой около 98 г. Таким образом, для реакции с 9,8 г серной кислоты, масса гидроксида натрия будет составлять:

(9,8 г серной кислоты) * (1 моль гидроксида натрия / 98 г серной кислоты) * (2 моль гидроксида натрия / 1 моль серной кислоты) * (40 г гидроксида натрия / 1 моль гидроксида натрия) = 8 г гидроксида натрия.

Пожалуйста, обратите внимание, что это предположение основано на предположении о реакции между гидроксидом натрия и серной кислотой, и может не соответствовать конкретной реакции, о которой вы спрашиваете.