Question

Вычислить массу гидроксида натрия который потребуется для реакции азотной кислотой массой 126

Answer 1

Составляем уравнение:
 x                 126
NaOH    +    HNO3=NaNO3+H2O
23+1+16     1+14+16*3
40                 63

x---------------------------126
40---------------------------63
x=40*136/63=80

Answer 2

Для вычисления массы гидроксида натрия, необходимой для реакции с азотной кислотой массой 126, нужно учесть стехиометрическое соотношение между реагентами.

Уравнение реакции между гидроксидом натрия и азотной кислотой выглядит следующим образом:

NaOH + HNO3 -> NaNO3 + H2O

Из уравнения видно, что соотношение между гидроксидом натрия и азотной кислотой 1:1. То есть на одну моль азотной кислоты требуется одна моль гидроксида натрия.

Теперь нужно вычислить количество вещества азотной кислоты в массе 126. Для этого воспользуемся молярной массой азотной кислоты, которая равна 63 г/моль (HNO3).

Количество молей азотной кислоты: n = m/M = 126 г / 63 г/моль = 2 моль

Таким образом, для реакции с азотной кислотой массой 126 г потребуется 2 моля гидроксида натрия. Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) равна 40 г/моль.

Масса гидроксида натрия: m = n * M = 2 моль * 40 г/моль = 80 г

Итак, для реакции с азотной кислотой массой 126 г потребуется 80 г гидроксида натрия.