Question

При восстановлении 33,5 г оксида двухвалентного металла водородом образовалось 2,7 г воды. Определить что это за металл

Answer 1

MeO+H2=Me+H2O

n(H2O)=2,7/18-=0,15;

n(MeO)=0,15;

M(MeO)=33,5/1,15=223;

M(Me)=223-16=207;

ответ: свинец.

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать метод пересчета массы веществ.

Сначала найдем количество молей воды, образовавшейся при реакции: m(H2O) = 2.7 г M(H2O) = 18 г/моль (молярная масса воды) n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 2.7 г / 18 г/моль ≈ 0.15 моль

Теперь найдем количество молей вещества, которое приняло участие в реакции: m(Metal Oxide) = 33.5 г n(Metal Oxide) = m(Metal Oxide) / M(Metal Oxide)

Для двухвалентного металла молярная масса оксида будет равна молярной массе металла и кислорода, умноженной на два. Предположим, что металл обозначен как M: M(Metal Oxide) = M(M) + 2 * M(O)

Теперь мы можем использовать уравнение баланса реакции для определения молярной массы металла. Поскольку мы знаем, что при восстановлении 33,5 г оксида образовалось 2,7 г воды, уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

M(Metal Oxide) + xH2 → yM + zH2O

где x, y и z - коэффициенты уравнения.

Из уравнения реакции мы можем установить соотношение между молями металлического оксида и молей водорода: n(Metal Oxide) = n(H2O) / z

Теперь мы можем выразить молярную массу металла через количество молей и массу оксида: M(M) = (m(Metal Oxide) - 2 * M(O)) / n(Metal Oxide)

Подставив известные значения, мы можем найти молярную массу металла.

Исходя из полученной молярной массы металла, можно определить, что это за металл.