Question

В чем особенности строении d-элементов в отличии металлов главных подрупп.Перечислите общее в строении и свойствах d-элементов

Answer 1

Большинство эл-тов табл. Менделеева - металлы.
Металлические свойства усиливаются сверху вниз и справа налево.
Самый активный металл - франций.
На внешнем уровне обычно 1-2 электрона, которые атомы металлов могут отдавать. Чем легче их отдать - тем активнее металл.
Металлы главной подгруппы 1 группы - щелочные. Литий, натрий, калий, цезий, рубидий, франций. Очень активны.
Кальций, стронций, барий, радий - щелочноземельные.
Физ. св=ва: металл. блеск, ковкость, тепло- и электропроводность

Answer 2

Особенности строения d-элементов в отличие от металлов главных подгрупп заключаются в их электронной конфигурации и химических свойствах.

D-элементы, также известные как переходные металлы, имеют неполный внешний d-оболочку, что делает их более склонными к образованию разнообразных химических соединений. Их электронная конфигурация характеризуется заполненными s- и p-оболочками, а также неполной d-оболочкой, что приводит к возможности образования различных оксидов и соединений с разными степенями окисления.

Общие особенности строения и свойств d-элементов включают: 1. Наличие неполной d-оболочки, что обеспечивает им возможность образования соединений с различными степенями окисления. 2. Способность к образованию комплексных соединений с лигандами, так как d-электроны более доступны для образования связей. 3. Химическая реактивность, связанная с возможностью образования различных оксидов и соединений с разными степенями окисления. 4. Хорошая проводимость тепла и электричества, что делает их полезными материалами для различных применений, таких как в качестве катализаторов, магнитных материалов и прочих.

Некоторые из d-элементов включают титан, ванадий, хром, марганец, железо, кобальт, никель, медь, цинк и другие.