Question

Подберите коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель CrCl3+Zn=Cr+ZnCl2

Answer 1

_____________________

Answer 2

Метод электронного баланса используется для подбора коэффициентов в химическом уравнении, чтобы обеспечить баланс массы и заряда на обеих сторонах уравнения. В данном случае, мы должны подобрать коэффициенты для уравнения реакции между CrCl3 и Zn, которое приводит к образованию Cr и ZnCl2.

Уравнение реакции: CrCl3 + Zn = Cr + ZnCl2

Чтобы подобрать коэффициенты методом электронного баланса, мы должны сначала определить окислитель и восстановитель в реакции.

Окислитель - это вещество, которое принимает электроны и само окисляется. В данном случае, CrCl3 окисляется до Cr.

Восстановитель - это вещество, которое отдает электроны и само восстанавливается. В данном случае, Zn восстанавливается до ZnCl2.

Теперь, используя метод электронного баланса, мы можем подобрать коэффициенты для уравнения реакции:

CrCl3 + Zn = Cr + ZnCl2

1. Сначала балансируем атомы, начиная с атомов, которые присутствуют в наибольшем количестве. В данном случае, у нас есть 1 атом Cr на обеих сторонах, поэтому мы можем оставить его без изменений.

CrCl3 + Zn = Cr + ZnCl2

2. Затем балансируем хлор. На левой стороне у нас есть 3 атома хлора в CrCl3, поэтому мы добавим коэффициент 3 перед ZnCl2.

CrCl3 + Zn = Cr + 3ZnCl2

3. Теперь у нас есть 6 атомов хлора на правой стороне, поэтому мы добавим коэффициент 6 перед CrCl3.

6CrCl3 + Zn = Cr + 3ZnCl2

4. Наконец, у нас есть 6 атомов хлора на левой стороне, поэтому мы добавим коэффициент 6 перед Cr.

6CrCl3 + Zn = 6Cr + 3ZnCl2

Таким образом, коэффициенты для уравнения реакции CrCl3 + Zn = Cr + ZnCl2, подобранные методом электронного баланса, равны: 6, 1, 6 и 3 соответственно.

Ответ: CrCl3 + Zn = 6Cr + 3ZnCl2