Question

Помогите с задачей, пожалуйста! В 730 мг 20%-ного раствора соляной кислоты растворили 67,2 мл аммиака. Сколько миллиграммов хлорида аммония образовалось при этом, если выход продукта был 80%?

Answer 1

HCl+NH3=NH4Cl
m p.B. = 730*0.2=146мг
Ню кислоты 146/36,5=4 моль
Ню аммиака 67,2/22,4=3 моль
Кислота в избытке, считаем по аммиаку
Ню аммиака = ню хлорида аммония
Масса практического хлорида = 3*53,5*0,8=128,4мг

Answer 2

При реакции соляной кислоты (HCl) с аммиаком (NH3) образуется хлорид аммония (NH4Cl). Чтобы решить эту задачу, мы можем использовать концепцию эквивалентности реакций.

Дано:

- Масса раствора соляной кислоты: 730 мг - Концентрация раствора соляной кислоты: 20% - Объем аммиака: 67,2 мл - Выход продукта: 80%

Решение:

1. Найдем массу соляной кислоты в растворе: Масса соляной кислоты = масса раствора × концентрация раствора Масса соляной кислоты = 730 мг × 0.2 = 146 мг

2. Найдем количество вещества соляной кислоты: Количество вещества = масса / молярная масса Молярная масса соляной кислоты (HCl) = 36.461 г/моль Количество вещества соляной кислоты = 146 мг / 36.461 г/моль = 0.004 моль

3. Используя уравнение реакции, мы знаем, что для образования 1 моль хлорида аммония (NH4Cl) требуется 1 моль соляной кислоты (HCl).

4. Найдем количество вещества хлорида аммония: Количество вещества хлорида аммония = Количество вещества соляной кислоты = 0.004 моль

5. Найдем массу хлорида аммония: Масса хлорида аммония = Количество вещества × молярная масса Молярная масса хлорида аммония (NH4Cl) = 53.491 г/моль Масса хлорида аммония = 0.004 моль × 53.491 г/моль = 0.214 мг

6. Учитывая, что выход продукта составляет 80%, найдем фактическую массу хлорида аммония: Фактическая масса хлорида аммония = Масса хлорида аммония × Выход продукта Фактическая масса хлорида аммония = 0.214 мг × 0.8 = 0.171 мг

Ответ:

При реакции соляной кислоты с аммиаком образуется приблизительно 0.171 мг хлорида аммония.